8．在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是

(1)置换反应；(2)化合反应；(3)分解反应；(4)取代反应；(5)加成反应；(6)复分解反应；(7)酯化反应。

　　 A．(2)(5)(7)　　 　　B．(1)(2)(3)(4)　　

　C．(2)(5)　　 　　　　　D．(1)(2)(5)(6)

7．下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

6．以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10^–6N_A个

B．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．如果5.6 L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n₁，后者溶液中的离子总数为n₂ ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na₂A(pH=10)和Na₂B(pH=9)两种溶液，前者溶液中的离子总数为n₃，后者溶液中的离子总数为n₄；下列关系正确的是

A．n₁<n₂，n₃>n₄　 　B．n₁<n₂，n₃<n₄　　 C．n₁>n₂，n₃<n₄D．n₁>n₂，n₃>n₄

4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml。

A．②③　　 　B．①②　　　 C．①③　　 　D．①②③

3．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤　 　 B．①②③　　 C．①②③⑤　　　 　 D．全部

2．合成氨工业中用铁触媒来催化N₂和H₂合成NH₃ 。若将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH₃体积分数是

A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

A．全部　　　　　 　　 　B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑤　　　 　D．①③⑤⑥

26．(B)分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO₄四面体和AlO₄四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比(SiO₂－Al₂O₃的物质的量之比)为6：3，AlO₄四面体带一个单位负电荷。SiO₄可表示为：

(1)写出Al原子的电子排布式　　　　　　　　 (2分)

(2)该分子筛的化学式为　　　　 　　　　(2分)

(3)在SiO₄四面体，硅、氧原子个数比为　 　　　　(1分)，硅、氧之间的成键方式为　

　　 (1分)

(4)O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是　　　 　　　　　　　(2分)(5)该分子筛能把空气中的O₂和N₂分离提纯得到O₂，原理是　　　　 　　　　　(2分)

26．(A)以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林

(1)写出A的结构简式　　　 　　　　　　(2分)

(2)写出变化过程⑤的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O₂的量　　　　　 (1分)，生成的H₂O的量　　　　　　 (1分)(答“相等”、“不相等”、“无法确定”)

(4)在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是　　　　　　　　　　　　 (2分)

(5)区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是　　　　　　　 (2分)

A．浓溴水　　　　　 B．NaOH 　　　　C．石蕊试液　　　　　 D．酚酞试液