18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

17．在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃，DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

　　 A．加催化剂V_正、V_逆都发生变化且变化的倍数相等

　　 B．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小倍数大于V_逆减小倍数

　 　　 C．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

16．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo₃S₄ Mg_x Mo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mg²⁺向正极迁移 　　　　　　　 B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

　　 　C．Mo₃S₄发生氧化反应　　　　　　　　　　　 D．负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

15．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^- (5:1:4:4)　　　　　　　 B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^- (1:1:1:2)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- (1:2:3:1)　　　　 　　 D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^- ( 1:1:1:1)

14．丙烯酸的结构简式为：CH₂=CH-COOH，下列对其性质的叙述中不正确的是

A．与钠反应放出氢气　　　　　　　　　　 　　B．能发生酯化反应

C．不能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应　　　 D．能与溴水发生加成反应

13．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)–c(B^–)＝0.99×10^–6mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2–)+c(HCO₃^–)+c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①＝②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A．能与水反应　　　　 　　　　B．能与硫酸反应

C．能与碳酸钠反应　　　　　　 D．能与氢氧化钠反应

11．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是

A．该生产过程会产生污染　　

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

　 C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子　

D．反应①②③均是氧化还原反应

10．下列离子方程式正确的是

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O==SO₃^2-+2HClO

B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

　 2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^–­­== BaSO₄↓+2H₂O

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：

　 Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^–== MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

D．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^– == Al(OH)₃↓

9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D．只有Mg²⁺、Al³⁺