4．将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Al、CuSO₄、Na[Al(OH)₄]　　　　　　　　　　　 B．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

C．KNO₃、NaCl、NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　 D．NaNO₃、FeSO₄、NH₄­HCO­₃

3．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：　　 B．次氯酸电子式　

C．H、D、T表示同一种核素　　　　 D．CH₄分子的球棍模型：

2．下列物质不能发生水解反应的是

　　 A．油脂　　　 B．淀粉　　　 C．葡萄糖　　　 D．蛋白质

1．2001年美国的IBM公司制造出纳米碳晶体管，下面有关纳米碳的说法正确的是

　　　 A．纳米碳是一种新型高分子化合物　　　　　 B．纳米碳的化学性质很稳定

　　　 C．纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同　　 D．纳米碳的导电过程属于化学变化

27．(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

[查阅部分资料：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：

Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 　　　　　　　　　　　　。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，猜测步骤⑩的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)若含有1molMg²⁺和1molAl³⁺的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO₂气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(离子方程式书写按序号可以不填满也可以补充)

25．(10分)红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：

①铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)

②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

(1)完成下列化学方程式:

　　　 SiO₂+CaCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 Al₂O₃+Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)配平下列反应方程式，填上系数：

　　 　FeO·Cr₂O₃+　　 Na₂CO₃+　　 O₂ ¾ 　　　　Na₂CrO₄+　　 Fe₂O₃+　　 CO₂

(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　

并写出有关的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(9分)“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣。

(1) 火星大气中二氧化碳占95.23%(体积分数)，氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2) 2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。请画出硫化羰的电子式　　　　 ；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) “机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe₃(SO₄)₂(OH)₆ ，从而证明火星表面曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为　　　　　　 ，铁在周期表的位置是　　　　　　　　　 ，生铁、钢、不锈钢都属于铁的　　　　　　　 。

23．(8分)氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸

及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂(二氟化氙)

和KBrO₃首先制得BrO₄^－，不久得到纯净KBrO₄晶体。

(1)已知XeF₂与水反应生成O₂和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO₂，

转移电子数　　　　 mol。该反应的氧化剂是　　　　　 。

(2)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)根据上面的信息，指出BrO₄^－的稳定性与pH的关系　　　　 　　　　　　　。

22．(9分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：

(1) 做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10^－9 m-10^－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集_______________，阴极聚集_______________，理由是 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作用运用了__________原理。

(4) 四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO₄^2-), FeO₄^2－有强氧化性，可以杀菌消毒。所以高铁酸盐的作用之一就是水的净化消毒，能净化水的原因是 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。