24.(11分)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)电解食盐水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分的化学式为　　　 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是　　　　　 。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为　　　　　　 。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过　　　 、消去和　　　 三步主要反应生产的，这三步的化学方程式分别为：　　　 　　　　　　、CH₂Cl-CH₂Cl CH₂ =CHCl +HCl、　　　　　　　　　 。

(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是　　　　 　　　　。

23．(10分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是确定的致癌、致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m³。某同学设计测定甲醛的方法如下(假设空气中无其它还原性气体)：

(1) 测定原理： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO₄^-+ 5HCHO + 12H⁺ == 4Mn²⁺ + 5CO₂↑+ 11H₂O

2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ == 2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

(2)测定装置：部分装置如图所示(a、b为止水夹)

(3)实验步骤：

①用　　　　　　　 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10^－3mol·L^-1的KMnO₄溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L^-1H₂SO₄溶液备用；

②将2.00×10^-3mol·L^-1的草酸标准溶液置于　　　　　　　 (填仪器名称)中备用；

③于装修完工后的第30天取样：打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果是____________　　　 _____；

④将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2-3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验　　

(填：需要、不需要)指示剂。

⑥再重复实验2次。

(4)数据处理：设 KMnO₄溶液的物质的量浓度为c₁，KMnO₄溶液的体积为V₁(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c₂，草酸溶液的平均体积为V₂(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度(mg/m³)的代数式为　　　　　　 (用c₁、c₂ 、V₁、 V₂表示)；

照上述方法实验平均消耗草酸30.79mL。计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________ mg/m³(精确到小数点后二位)，并判断此时主人________(填：能或不能)入住。

22.(11分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲 (实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器) 。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：

21. (8分)学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO₂能催化KClO₃受热分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：

I 课题名称：____________________________________________________________。

II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、　　　　　　　 、 　　　　　　　　等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略　　 IV 实验数据：

V 实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)。

(2)在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是____________ _______________________。

VI 实验结论：_____________________________________________________________

20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

19．常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

A. pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

B. pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

C. pH＞7，且c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

D. pH＝7，且c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

18.符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．滴加石蕊试液呈红色的溶液：K⁺、SO₄^2-、NO₃^－、NH₄⁺

B．25⁰C，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Fe²⁺

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．水电离出来的c(OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ca²⁺

17.下列有关反应热的叙述正确的是(　　 )

　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)　　 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

　 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.9kJ·mol^-1，说明金刚石比石墨稳定

C．X(g)+Y(g)　　　 Z(g)+W(s)；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

D．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H_­1 ， C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H_­2，则△H_­1<△H_­2

16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：

2A + B C　

D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为 [1/(t₃-t₂)]mol/L·s 　

15．下列相对应的离子方程式错误的是

A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B. 用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH₃COOH+CO₃^2-2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C. 氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液：　 NH₄⁺+OH^-===NH₃·H₂O

D.NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ + HCO₃^- == H₂O + CO₂↑