13．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = -216kJ·mol^－1 ,反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂　　

C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = -571. 6 kJ·mol^－1 ,H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= -57.3　 kJ·mol^－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠

溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

12．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是

A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA₂

C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

11．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①＞②　　　　

B．溶液的pH变化：①减小，②增大　　

C．电极上析出物质的质量：①＞②　

D．电极反应式：①中阳极　 2Cl^-－2e^- 　Cl₂ ↑　　　 ②中负极　 2H⁺+2e^-　 　H₂↑

10．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用　　　　　　　　　

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

9．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

B．铝是一种较活泼的金属，

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．实验中发生的反应都是氧化还原反应

8．下列叙述正确的是

A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I₃^-

B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)₃沉淀

C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃

D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH₃)₂Cl溶液

7．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作合理的是　　　　　

A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤， 沉淀用蒸馏水洗涤

6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体的溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

D．水电离出的[H⁺]=1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

5．向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据

　　 A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　 B．与M CO₃反应的盐酸的物质的量浓度

　　 C．MCO₃的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．题给条件充足，不需要再补充数据

4．已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是　　　　 　

A．Li₂SO₄难溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．Li与N₂反应产物是Li₃N

C．LiOH易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解