23．(10分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族，其原子结构示意图为　　 　　　；

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)步骤②所加入的金属是　　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　。

22．(8分)纯三氟化氮(NF₃)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中，作为清洗剂之用。

三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)一旦NF₃泄漏，可以用喷淋　　　　　　　　　 溶液的方法减少污染。

(4)一种生产NF₃的方法：氟气与液态氟化氢铵(NH₄HF₂)反应，产生NF₃。

　写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(13分)过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

　　　 2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0

回答下列问题：

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．MnO₂ 　　　B．H₂S　　　 C．稀硫酸　　　 D．NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反应的最佳温度控制在15℃-20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有　　　　 ， 　

温度偏低时造成产率低的可能原因有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是　 　　　　。

20．(10分)小智同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

(1)小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃，故白色浑浊物只能是BaSO₄。

你认为他所查阅的数据为：SO₂饱和溶液中各离子的浓度和　　　　　　　　　　　　 。

(2)小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

请把上表填充完全。

(3)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是　　　　　 　　　　　　　。

(4)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19． Ⅰ(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ①　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　　　 ，再打开弹簧夹　　　　　　 ，才能使NO₂气体充满试管②。

(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ．(8分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴下图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂ 的转化率为　　　　 　。

⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1　　 B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝　　　　　 D．该体系中有CaF₂沉淀产生

17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

16．下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

15．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是　　　　

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆　　

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在潮湿空气中不易变质

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：　　　 Fe+6H⁺+3NO₃^－ = Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O