0  173008  173016  173022  173026  173032  173034  173038  173044  173046  173052  173058  173062  173064  173068  173074  173076  173082  173086  173088  173092  173094  173098  173100  173102  173103  173104  173106  173107  173108  173110  173112  173116  173118  173122  173124  173128  173134  173136  173142  173146  173148  173152  173158  173164  173166  173172  173176  173178  173184  173188  173194  173202  447090 

7.在单质的晶体中,一定不存在                                      (   )

   A.化学键        B.分子间作用力   C.共价键         D.离子键

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6.自然环境、能源与人们的生活息息相关,下列说法不正确的是         (   )

   A.大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层

   B.含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长.可以净化天然水体

   C.对二甲苯(Paraxylene,简称PX)是一种重要的有机化工原料。也是易燃易爆的危险品

   D.乙醇是可再生的燃料,车用乙醇汽油值得提倡

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33.(8分)[化学--有机化学基础]

有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系:

已知:①A可使溴水褪色,难溶于水

②F无支链

③E能发生银镜反应

请回答下列问题:

  (1)E中所含有官能团的名称是        

  (2)F的结构简式为         ,与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为        

  (3)由F制取A的化学方程式是        

  (4)A不能发生的4反应有         (选填序号)。

①加成反应  ②消去反应   ③加聚反应  ④氧化反应  ⑤酯化反应

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32.(8分)[化学--物质结构与性质]

已知A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A与C原子的价电子构型相同,A的第一电离能是同族中最大的;B原子核外有三个未成对电子,C原子的价电子构型为3s,D原子的3p轨道上有两对成对电子。

  (1)A、B形成的10电子分子中,分子空间构型为            。该分子常常作为配位体形成络合物,请写出其与Zn(OH)­­2反应形成的络合物的化学式           

  (2)B原子和氧原子相比            的第一电离能更大。

  (3)A分别与B、D形成的常见化合物在水中的溶解度都很大,其中      (写化学式)的溶解度更大,原因是                        

                 

  (4)下列图象是从某些晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断其中符合元素C、D形成的晶体结构的图象是           

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31.(8分)[化学--化学与技术]

  (1)冶金废水含有[Au(CN)2],其电离的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaC1O将CN-氧化为CO32-和一种元毒气体,该反应的离子方程式为                  ,在酸性条件下,C1O-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                                   

                       

  (2)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡化率和产生等有关信息:

表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100-125℃
PdC12-CuC12、100-125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)

表二:原料来源于生产工艺

 
原料生成工艺过程
乙炔

CaCO3        CaO         CaC2       C2H2
乙烯
来源于石油裂解

从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化”的可能原因。

①从产率和产量角度分析           

②从环境保护和能耗角度分析           

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30.(16分)工业和交通运输业的迅速发展,机动车数量日益增多,人类向大气中大量排放烟尘和SO2等有害气体等,对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市空气污染情况和SO2参与的反应,进行了研究。

  (1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨。该小组同学测定某次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5mol·L-1,这次降雨      (填是或不是)酸雨。

  (2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)中SO2的何等积百分含量(标准状况),请利用溴水、BaC12溶液及必要的实验仪器设计实验方案,写出简要的实验步骤                          

                 

上述实验过程中发生反应的离子方程式为              ,其中SO2参与反应中,SO2      性。

  (3)在T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)  △H<0的平衡常数K=6×102

①温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值      (填“增大”“减小”或“不变”)。

②在T℃时,某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体,此时该反应是否处于化学平衡状态       (填“是”或“否”),化学反应速率v(正)      v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),你判断的依据是                           

                      

[选做部分]

20080423
 

共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和狐假虎威生物题作答。

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29.(14分)金属铝广泛应用于现化生产和日常生活中。

已知:4A1(s)+3O2(g)=2A12O3(s)  △H=-3351.4kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H=-1633.2kJ·mol-1

C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)  △H=-5518kJ·mol-1

将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题:

  (1)写出工业制铝的阳极电极反应式               

  (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点,请你写出其中一条        

          

②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点,但也有不足,既燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝,除了应防止表面生成致密的氧化膜外,还应采取的措施是                         

  (3)铝热反应在生产中应非常广泛。请写出Fe2O3(s)和A1(s)反应的热化学方程式             

  (4)铝热实验中能看到有熔融物生成,为探究该熔融物的成分,某学生查阅资料如下:

物质
A1
A12O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
 

经分析,该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一下简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论)

                                    

                         

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28.(12分)下图甲是某课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置;

  

  (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是          

  (2)和甲装置相比,乙装置的优点是                       

           

  (3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。应关闭弹簧夹          ,打开弹簧夹           ,才能使NO2气体充满试管②。

  (4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作                                 

  (5)当试管②中的NO2和水充分反应,所得溶液物质的量浓度的最大值是            。(不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol)

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2. 第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔在答题纸上,在试题卷上答题无效。

[必做部分]

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1. 第Ⅱ卷共16个题。其中23-30题为必做部分,31-38题为选做部分,考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题,其他作答的题目答案无效。

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