21．(6分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) 。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为(写出不同类物质) 或
20．(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_____(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水
c．苯酚 d．75%酒精
(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。
(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________(选填代号)。
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱
所需气体发生装置是_____________(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是_________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在_________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
18．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 ( )
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-
2H2O+O2+4e-↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e-
|
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式 ；
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为不合理，请提出你的猜想 ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)
。
17．将Na2O2逐渐加入到含有A13+、Fe2+的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mo1)的关系如图所示，则原溶液中A13+、Fe2+的物质的量分别为( )
A．4mol、2mol B．2mol、4mol D．1mol、2mol D．2mol、1mol
16．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳环中。比较常见的石墨间隙化合物是化学式为KCx的青铜色化合物，其平面图形如图。则x值为 ( )
A．8 B．12 C．24 D．60
15．以下说法正确的是 ( )
A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。
B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键。
C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在分子间作用力。
D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。
14．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。
13．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 ( )
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
12．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 ( )
A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水
11． 对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是 ( )
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.56倍，则m+n＞p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com