26．(10分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

　 (1)图中所示的反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

　 (2)已知热化学方程式：H₂(g)+ 0.5 O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为　　　　　 。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是　　　　　　

0.2mol·L^－1、0.2mol·L^－1、0.1mol·L^－1，当反应达到平衡时，下列数据中，有可能存在的数据是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(SO₂)=0.4mol·L^－1 B．c(SO₂)=0.25mol·L^－1

 C．c(O₂)=c(SO₃)=0.15mol·L^－1 D．c(SO₃)=0.4mol·L^－1

25．在一个一定温度下的恒容密闭容器中，进行如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中，某时刻SO₂、SO₃、O₂浓度分别是

24．可逆反应A(气)+2B(气)C(气)在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．T₁>T₂，正反应是放热反应　　　　　　　　 B．T₁>T₂，正反应是吸热反应

　　　 C．T₂>T₁，正反应是放热反应　　　　　　　　 D．T₂>T₁，正反应是吸热反应

23．已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

　 (2)2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

　　　　 A． 317.3kJ/mol　　　　 B．-379.3kJ/mol　　　　 C．-332.8 kJ/mol　 D．－317.3 kJ/mol

22．在1×10⁵Pa和25℃条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)　　　　 ΔH= +242 kJ·mol^－1

　　　　 B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) 　　　 ΔH=－484 kJ·mol^－1

　　　　 C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　 　　 ΔH= +242 kJ·mol^－1

　　　　 D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)　　　 ΔH= +484 kJ·mol^－1

21．(9分)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此：

　 (1)下列叙述正确的是　　　　　　

　　　　　　　 A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　 　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

　　　　　　　 C．铅笔端有少量的氢气产生　　　 　 D．a点是负极，b点是正极

　 (2)①写出铂片上的电极反应式　　　　　　　　　

② 写出总反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上

20．(18分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　 。

　 (2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

　 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 　　　。

　　　　　　 (a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 C(CO)不变　　

(c)v正(H₂)＝v逆(H₂O)　　　　 　　(d)C(CO₂₎＝C(CO)

　 (4)某温度下，平衡浓度符合下式：　 C(CO₂)·C(H₂)＝C(CO)·C(H₂O)，试判断此时的温度为　　　

　 (5)在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)。若CO起始浓度为2 mol·L^-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L^-1，达到平衡后，CO₂的浓度为1.2 mol·L^-1,求CO和H₂O(g)的平衡转化率和反应的化学平衡常数 (要求有解题过程)

19．(19分)根据要求完成下列题目

(1)(3分)已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)(16分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示：

　　 请回答下列问题：

　　　　 ①电极X的材料是　　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　 ；

　　　　 ②银电极为电池的　　　　　　 极，发生的电极反应式为　　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　 　　 ；

　　　　 ③外电路中的电子是从　　　　　　 电极流向　　　　　　 电极。

18．按下图装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　 )

　 (1)C(Ag⁺)　 (2)C(NO₃^-)　(3)a棒的质量　

　 (4)b棒的质量　(5)溶液的pH

　　　 A．(1)(3)　　 　 B．(3)(4)　　　 　　 C．(1)(2)(4)　　 D．(1)(2)(5)