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    19．(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

    　 (1)该反应的平衡常数表达式K＝　　　　 　。

    　 (2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验
    编号
    		 试管Ⅰ中的试剂
    		 试管Ⅱ中试剂
    		 测得有机层的厚度/cm
    A
    		 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸
    		 饱和碳酸钠
    溶液
    		 5.0
    B
    		 3mL乙醇、2mL乙酸
    		 0.1
    C
    		 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸
    		 1.2
    D
    		 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
    		 1.2

    ① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　 mL和　　　　　 mol/L。

    ② 分析实验　　　 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　 。

    ③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    18．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是　　　　 (　　 )

    A．溶质的质量分数为ω＝

    B．溶质的物质的量浓度

    C．溶液中c(OH－)＝

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    17．下述实验能达到预期实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    编号
    		 实验内容
    		 实验目的
    A
    		 将10g CuSO4·5H2O溶解在90g 水中
    		 配制质量分数为10%的CuSO4溶液
    B
    		 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液
    		 说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀
    C
    		 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		 研究浓度对反应速率的影响
    D
    		 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
    		 比较HClO和CH3COONa的酸性强弱

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    16．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

    B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

    C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比

    D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

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    15．某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．混合液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

    B．该醋酸溶液中c(H+)＝0.01 mol·L－1

    C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1

    D．混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.005 mol·L－1

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    14．铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：

    Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

    下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．放电时电解液的密度不断增大

    　　　 B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

    　　　 C．充电时Pb极与外电源的负极相连

    　　　 D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

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    13．短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价

    B．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

    C．元素X可形成化学式为KXO3的盐

    D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

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    12．利用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　 △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是　　　 (　　 )

    A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强同时加催化剂

    C．升高温度同时充入N2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    11．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

    B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32－

    C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

    2H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　 )

    20080508
    　
    A．原子半径：W＞X＞Z＞Y　 　　　　　　　　 B．热稳定性：H2Y＞HZ

    C．离子半径：W2+＞Y2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碱性：XOH＞W(OH)2

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