13．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角60℃

　　　 B． 由主族元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

　　　 C． (NH₄)₂PtC1₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化氨和金属铂。在此反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

　　　 D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)^-₂溶液，其离子方程式为：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

第Ⅱ卷(非选择题，共10题，共174分)

12．常温下，甲、乙均为1L 0.1mol/L氨水，其pH为11。

　　　 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH=a

　　　 ②乙与1L 0.2mol/L盐酸混合，在混合溶液中：n(NH⁺₄)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol。则a、b正确的组合是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．9-10之间、0.1　　　　　　　　　　　　　　　　 B．9-11之间、0.2

　　　 C．12-13之间、0.2　　　　　　　　　　　　　　　 D．13、0.2

11．根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是　　　　　 (　　 )

　　　 ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高

　　　 ②同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子

　　　 ③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

　　　 ④若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

　　　 ⑤若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则还原性：D^->A^-

　　　 ⑥若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　　 ⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

　　　 ⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

　　　 A．①③⑤⑦　　　　　　 B．②④⑥⑧　　　　　　 C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧

10．某有机物分子中含有n个-CH₂-、m个-C-、a个-OH，其余为甲基。则甲基的数

　　　 A．m+2－a　　　　　　　 B．n+m+a　　　　　　　　 C．2n+3m－a　　　　　 D．m+2n+2－a

9．经分析某物质中仅含有一种元素，此物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定是一种单质　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是一种纯净物

　　　 C．一定是混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能是纯净物也可能是混合物

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子为8N_A(N_A代表阿伏加德罗常数值)

　　　 B．镁、铝制造的容器可用来盛放浓HNO_­3，镁、铝都能与强碱溶液反应放出氢气

　　　 C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

　　　 D．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是2H₂O+O₂-4e^-=4OH^-

7．下列是说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用米汤可以检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

　　　 B．电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

　　　 C．氢氧化铁胶体加热凝聚、胆矾常温下变白均是化学变化

　　　 D．皮肤上不慎沾上了苯酚，应立即用酒精清洗

6．常温下，某无色溶液由水电离出来的c(H⁺)为1×10^-13mol/L，溶液中能大量共存的一组离子为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-、CO₃^2- B．NH₄⁺、CH₃COO^-、Ba²⁺、NO₃^-

 C．H⁺、I^-、NO₃^-、K⁺　　　　　　　　　　　　　　　 D．A1O₂^-、HCO₃^-、OH^-、Na⁺　　　　　

27．(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

　 (1)X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中总反应的离子方程式为　　 　　　　　 (3分)，在X极附近观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 (2分)。检验Y电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　 　　 (2分)。

　 (2)若想用电解实验制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，a仍是饱和NaCl溶液，则Y电极反应式为　　　　 　　　　　　 (2分)，往U型管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

　 (3)若想用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是　　　 (2分)， Y电极反应式为　　　 　　　　　　 (2分)。

选考题(每科选做1题，共做3题)

26．(14分)有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

　 (1)写出C元素的原子结构示意图__________,(2分)写出戊的电子式__________;(2分)

　 (2)乙溶液呈强酸性的原因___________________________(用电离方程式表示，2分)；丙溶液呈碱性的原因_____________________________；(用化学反应方程式表示，2分)

　 (3)写出有关反应的离子方程式

　　　 ①乙溶液+丙溶液→丁_________________________________________；(3分)

　　　 ② 己溶液+丙溶液→丁_________________________________________。(3分)