0  173056  173064  173070  173074  173080  173082  173086  173092  173094  173100  173106  173110  173112  173116  173122  173124  173130  173134  173136  173140  173142  173146  173148  173150  173151  173152  173154  173155  173156  173158  173160  173164  173166  173170  173172  173176  173182  173184  173190  173194  173196  173200  173206  173212  173214  173220  173224  173226  173232  173236  173242  173250  447090 

7.下列反应中,能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2的是           (   )

   ①2HClO4+Br2=2HBrO4+C12↑         ②2NaBr+C12=2NaC1+Br2

   ③2KI+C12=2KC1+I2             ④2KI+Br2=KBr+I2

   A.①②③       B.①②④        C.②③④        D.①②③④

试题详情

6.下列叙述中,正确的是                                            (   )

   A.原子晶体中只含有非极性键

   B.金属在常温时都以金属晶体形式存在

   C.离子晶体一定是由金属与非金属元素组成 

   D.分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键 

试题详情

5.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)                        (   )

   A.9g水所含的质子数为9NA

   B.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数目为2NA

   C.1mol/L的Na2CO3溶液100mL中含CO32离子数为0.1NA

D.常温常压下,22.4L CO2所含原子数为3NA

试题详情

4.下列说法或表示法正确的是                                        (   )

   A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多

   B.需要加热的反应说明它是吸热反应

   C.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

   D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:S+O2=SO2,△H=-297.3kJ/mol

试题详情

3.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是                       (   )

通电
 
   A.2F2+2H2O=4HF+O2              B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

   C.C12+H2O=HC1+HClO             D.2H2O   O2↑+2H2

试题详情

l.金属钛(Ti)常被称为未来钢铁,钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中,中子数不可能为                           (   )

   A.24           B.26            C.28           D.30

2.下列关于生活中的化学知识叙述正确的是                              (   )

   A.某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

   B.用纯碱溶液除去水壶中的水垢

   C.硫酸铜可用于游泳池池水的消毒,也可用于自来水消毒

   D.加碘食盐开袋后,不宜长期放置后食用

试题详情

29.(12分)化学工业中,硫酸是重要的化工产品。

  (1)硫酸生产过程中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有        (填序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度

D.净化炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

  (2)若实验在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,此时体积为100L,在温度和容积不变条件下反应达到平衡,SO3体积分数为  0.91。若保持温度和容积不变,充入1molSO3(q),则平衡时SO2体积分数为        ,若保持温度和压强不变,充入a molSO2和b molO2,且a:b=2:1,反应平衡时总体积为100L,SO3体积分数仍为0.91,则a=       

  (3)硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常用氨水吸收后再加硫酸,回收SO2同时得到化肥硫酸铵,硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为       

试题详情

28.(20分)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了弄清是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ 实验用品Na2SO3浓溶液、BaC12稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验目的是       

实验Ⅱ 取5mL FeC13浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是        。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是        。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为        。另一份加入BaC12稀溶液,有少量白色沉淀的离子方程式是       

实验Ⅲ 换用稀释FeC13和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是        。若FeC13浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式是        。从形式上看,Na2CO3和Na2SO­3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:①        ;②       

试题详情

27.(13分)图16中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知:C、D、F是常见的气体,D可用于焊接和切割金属,J是生活中常见的一种塑料的主要成分,H可用于漂白和消毒杀菌。

请填空:

  (1)A的晶体中存在的化学键:        ,D的结构简式:       

  (2)反应③的化学方程式:        。反应⑤的离子方程式:       

  (3)H在空气中变质的化学反应方程式:       

  (4)D、F两种气体在水下相遇,立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升,水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ,则反应的热化学方程式为       

试题详情

26.(15分)图15表示各物质之间的转化关系(部分反应物没有给出)。

已知:

Ⅰ.A是无色液体,L是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E、F、H、J、X、Y、Z是气体;

Ⅱ.G、X、Y、Z是单质,其他是化合物,其中Y呈黄绿色,H呈红棕色,E和F都极易溶于水,两者相遇有白烟生成;

Ⅲ.B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物,其中非金属元素相同且质量分数都是28%,组成B金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空:

  (1)写出下列物质A的电子式      ,X的结构式     

  (2)工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号):     

  (3)写出下列物质的化学式:B      ,C     

  (4)反应④的化学方程式为:                     

  (5)保持容器的温度和体积不变,在反应③刚好完全发生时,反应前后容器的压强之比为       

试题详情


同步练习册答案