2．下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“酸雨”是指pH小于7的降水

　　　 B．城市空气质量日报中的主要污染指标包括SO₂、CO₂和可吸入颗粒物

　　　 C．造成臭氧层空洞的主要原因是人类大量使用化石燃料

　　　 D．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一

1．下列各组物质熔解时所破坏的微粒间作用类型相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SiO₂晶体与CO₂晶体　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl与AlCl₃

 C．冰与干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石墨与C₆₀

29．(10分)

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含　 个键和　 个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　　 键结合。

(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：　　　　　　　　

请简要说明该物质易溶于水的原因　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

28．(10分)

精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位-“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题：

(1) 多巴胺分子式　　　。

(2)试推测多巴胺能发生的反应类型　　。

A. 消去　B. 取代　C. 加成　D. 水解

　　 (3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：

Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成　　　 mol Ag 。

Ⅱ.②的结构简式是　　　　，生成②的反应类型　　　。

Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式：

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

27.(9分)

分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

①　 R-CH₂Cl + NaOH R-CH₂OH + NaCl　

②

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)试写出：A的名称_______________；D的结构简式________________。

(2)反应4的一般条件是______________。

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

(4)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)

某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)

共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________　　　　　　　　 ______。

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；II需要

加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　 ；C的化学式是___________________。

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、

________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

25．(9分)

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

△H <0，生产流程如图所示。

①X的化学式为　　　　 　 ；

②图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) 　　　　；

A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号) 　　　　，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　 。

　　　 (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

④ 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

⑤ 氨水中水电离出的c(OH^－) 　　　　　10^－7 mol·L^-1(填写“＞”、“＜”或“＝”)；

⑥ 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小

依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

24. (10分)

I .下图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，

这种看法是否正确？　　　 (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　　　 。(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是 　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：

　 (5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。

　　　　 (6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　　　　　 。

23.(10分)

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积　　　(填大于、等于或小于)100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　 (填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　

　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　　　　　　　 。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　 　 。

22．(8分)

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有

一定浓度的NO₃^－将对人体健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能：NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg·L^-1。为降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

　　 a. 微碱性条件下用Fe²⁺ 还原，还原产物为NH₃。

　 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

　　 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

　 (1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是　　　　　　 。(请填写化学式)

　　 (2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)与a、b方案相比，c方案的优点是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。