24. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：

(1)X、Y元素的名称：X__　 _ Y__　 _；Z在元素同期表中的位置　　　　　　　　

　 (2)用电子式表示ZX₂的形成过程____________　　　 ____________________

　 (3)Y₂X对应水化物的电子式_　　 _　　　 __　　 __

　 (4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应生成化合物Y₂ZX₃的离子方程式____________。

23．短周期元素A、B、C、D，他们的最高价氧化物的水化物分别是甲、乙、丙、丁。A元素对应的离子是第三周期简单离子中半径最小的；B元素最外层电子数是次外层的2倍；C元素的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性；D元素最高正价为+7价。在甲、乙、丙、丁的化学性质中，张同学认为，甲明显区别于另三种，理由是　　　　 ；王同学则认为，丙明显区别于另三种，理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；还有其他选择吗？请说明理由　　　　　　　　　　　　　　 。

22．有下列八种晶体

　　　 A．水晶　 　　　　　　　 B．冰醋酸　 　　　　　 C．氧化镁　 　　　　　 D．白磷　

　　　 E．晶体氩 　　　　　　　 F．铝　 　　　　　　　　 G．金刚石

用序号回答下列问题：

①属于原子晶体的化合物是　　　　　　　 。直接由原子构成的分子晶体是　　　　　　　　　 。

②在常温下能导电的是　　　　　　　　 。受热熔化时，需克服共价键的是　　　　　　　　　 。

21．将下列物质进行分类：①与；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃；⑦H₂与D₂。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：

　 (1)互为同素异形体的是　　　　　　 ，

　 (2)互为同分异构体的是　　　　　　　 ，

　 (3)互为同位素的是　　　　　　　　 。

20．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：

　　 2A(g)+B(g)　　　　　　　 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.8mol A+0.4mol B+1.5mol C+0.5mol D

　　　 B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

　　　 C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C

　　　 D．4mol A+2mol B

19．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH₄Br(s)　　　 NH₃(g)+HBr(g)；2HBr(g)　　　 Br₂(g)+H₂(g)

　　　 2 min后，反应到达平衡，测知C(H₂)=0.5mol/L，C(HBr)=4mol/L.若用V(NH₃)表示NH₄Br的分解反应速率，下列速率正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.5mol/ (L· min)　　　 　　　　　　　　 B．2.5 mol/ (L·min)

　　　 C．2 mol/ (L· min)　　　　　　　　　　　　　　　 D．5 mol/ (L ·min)

18．在高温超导体中，铊(Tl)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中，可能错误的是　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．是银白色质软的金属　　　　　　　　　　　　　 B．能形成价的化合物

　 　 C．Tl(OH)₃是两性氢氧化物 　　　　　　　 D．单质铊的还原性比单质铝强

17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　　 　　　　　　 (　　 )

　　　 ①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) △H₁　 ； C(s)+O₂(g)====CO(g)　 △H₂

　　　 ②S(s)+O₂(g)====SO₂(g) △H₃　 ；　 S(g)+O₂(g)====SO₂(g)　　 △H₄

　　　 ③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)△H₅ ； 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)　 △H₆

　　　 ④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)△H₇ ；

CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)　 △H₈

　　　 A．①　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③　

16．下列各组物质的性质顺序，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：Na＜Mg＜Al　　　　 　　 B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

　　　 C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

15．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C₆₀分子容纳在足球型Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．是混合物　　　　　　 B．是化合物　　　　　　 C．化学式为SiC　 D．其晶体是原子晶体