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     0  173073  173081  173087  173091  173097  173099  173103  173109  173111  173117  173123  173127  173129  173133  173139  173141  173147  173151  173153  173157  173159  173163  173165  173167  173168  173169  173171  173172  173173  173175  173177  173181  173183  173187  173189  173193  173199  173201  173207  173211  173213  173217  173223  173229  173231  173237  173241  173243  173249  173253  173259  173267  447090 

    13．向10mL某浓度的盐酸中逐滴加入0．1 mol/L氨水，溶液的pH与加入的氨水的体积关系曲线如图所示，下列各项中正确的是(　　 )

    　　 A．盐酸的浓度为1mol/L

    　　 B．在B点：c(NH4+)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H+)，且a>10

    　　 C．在A、B间任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)

    　　 D．在C点：c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+) > c(OH－)

    非选择题：(非选择题：共10小题，共174分)

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    12．在很多晚会上，热情的观众都会手持闪闪发光的各色“魔棒”，魔棒发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．草酸二酯属于芳香族化合物　　　　

    B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

    　　　 C．草酸二酯难溶于水　　　　　

    　　　 D．草酸二酯水解能生成2种有机产物

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    11． NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A． 17gNH4+中含有的电子数为10NA

    　　　 B． 室温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    　　　 C． 标准状况下，22．4LSO3所含的分子数为NA

    　　　 D． 1mol/L　 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    9．根据实验现象所作的结论一定正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A．无色试液产生红色沉淀　 结论：试液中有醛类物质　

    B．无色试液产生白色沉淀　　 结论：试液中含有Ca(OH)2

    C．无色试液　 试液变红　　　 结论：试液显碱性

    D．无色试液产生白色沉淀　　　 结论：试液中含有SO42-

    20080425
    　
    10．已知BiO3-+Mn2++H+-Bi3++MnO4-+H2O(未配平)，当该反应中有0．01mol电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　 A．1：3　　　 　　　　 B．3:1 　　　　　　　　　 C．5：2　　　　 　　 D．2：5

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    8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

    一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    　　　 B．加入少量W，逆反应速率增大

    　　　 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    7．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．向苯酚钠溶液中通入少量

    B．向FeCl3溶液中加入足量铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    　　　 C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    　　　 D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++

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    6．下列关系中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 A．熔点：SiO2 >NaCl >Na >H2O

    　 B．稳定性：HF> NH3 >PH4 >SiH4

    　 C．半径：F->Na+ >Li+>H-

    　 D．沸点：正己烷>正戊烷>异戊烷>新戊烷

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    27．某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol H2(g) 和1.00mol I2(g)，反应平衡后溶度为0.0200mol/L。

    (1)试求：该温度下H2(g) + I2(g)　　　 2HI(g) 的H2的平衡转化率。

    (2)若开始加入2.00mol H2(g) 和I2(g)，试求达到平衡时生成HI的物质的量。

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    26．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算中和热。回答下列问题：　

    　 (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　 ；

    　 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热(所放出热量)的数值　　　　　　　　　　 (填“偏大、偏小或无影响”，下同)； 若用50mL18mol/L硫酸代替盐酸进行实验，所放出　 的热量会　　　　　　　 　；

    　 (3)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等或不相等”)；

    　 (4)经计算，此实验中反应放出热量1.25kJ , 则中和热等于　　　　　　　　

    　 (5)第4题的计算结果往往比真实值小，试分析可能的原因。(写出两条)

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    25．根据下列某些共价键的键能回答下列问题：

    共价键
    		 H-H
    		 O-O
    		 N≡N
    键能/KJ·mol-1
    		 436
    		 496
    		 941.7
    共价键
    		 H-F
    		 H-Cl
    		 H-Br
    键能/KJ·mol-1
    		 568
    		 431.8
    		 366.2
    共价键
    		 H-O
    		 H-S
    		 H-Se
    键能/KJ·mol-1
    		 463
    		 x
    		 305
    共价键
    		 H -N
    		 H-P
    		 H -As
    键能/KJ·mol-1
    		 360
    		 330.5
    		 292.9

    　

    　 (1)根据表格中的键能数据分析，为什么氮气和氧气一般要在放电条件下进行，而氢气只要点燃就能在空气中燃烧：　　 _____________________________ ______。

    　 (2)分析表格中有关共价键的键能变化规律，估计H-S键键能x的可能范围：

    　 　　　　　　　　。

    (3)根据表中数据，写出“H2+O2”反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

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