(三)制备红色物质：方法同初中课本

(二)查阅资料：①Cu²⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O)；②在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO。

(一)提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

10．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应

　　　 B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

　　　 C．可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

　　　 D．蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解

11．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2A(l)+B(l)=2C(g)　　 　　　　　　　　　　　　 △H=+Q₁kJ·mol^－1

　　　 B．2A(g)+B(g)=2C(g)　　 　　　　　　　　　　　 △H=+Q₂kJ·mol^－1

　　　 C．2A(g)+B(g)=2C(l)　　 　　　　　　　　　　　 △H=+Q₃kJ·mol^－1

　　　 D．2A(l)+B(l)=2C(l)　　 　　　　　　　　　　　　 △H=+Q₄kJ·mol^－1

12．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．互为同分异构体

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

　　　 C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)₂的溶度积常数Ksp减小

　　　 D．常温下，pH=1的溶液中，Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO可以大量共存

13．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：

　　　 c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^- ) ，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该溶液由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

　　　 B．在该溶液中加入适量的CH₃COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：

　 c(Na⁺)> c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(OH^- )

　　　 C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

　　 　　c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成

14．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y的原子半径大于Z的原子半径　　　　 B．X可能为金属元素

　　　 C．Y与Z不可能形成离子化合物　　　　　　 D．Z一定为非金属元素

15．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①原溶液的Br^－一定被氧化； ②通入氯气后溶液中的Fe²⁺一定被氧化； ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺； ④若取少量所得溶液，再加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^－、I^－均被完全氧化。

　　　 A．只有②③　　　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．只有①④　　　　　　 D．只有②③④

[必做部分]

28．(12分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　 △H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度随时间变化的曲线是　　　　 ；

　 (2)前10min内，v(N₂O₄)=　　　　　 ；

　 (3)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是　　　　　 ，此时反应的平衡常数为　　 　　　；

　 (4)反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　　 (填序号)。

A．升高温度　 B．缩小容器体积　 C．加入催化剂　 D．加入一定量的N₂O₄

29．(13分)有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

　　　 甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(部分产物已略去)：

　 (1)A的元素名称为　　　　　 ，C元素的简单离子结构示意图为　　　　　 ；

　 (2)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　 ；

　 (3)甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 ；

　 (4)将两个铜电极插入丙溶液中进行电解，开始时发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(17分)铜有Cu₂O(红色)和CuO(黑色)两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H₂与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。

29．(16分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：①CH₃CH＝CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

②R－CH＝CH₂R－CH₂－CH₂－Br

请回答下列问题：

　 (1)写出化合物C的结构简式　　　　　　 。

　 (2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有　　　　 种。

　 (3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是　　　　　　　　 该反应的反应类型是　　　　　　　　　　 。

　 (4)请设计合理方案从合成(要求四步完成，用反应流程图表示，并注明反应条件)

例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

28．(18分)下图是某实验室测定黄铁矿(主要为FeS₂)中硫元素的质量分数的装置：

　　　 实验时有如下操作：

　　　 A．将瓷管中样品加热到800℃~850℃　

B．称取研细的黄铁矿样品

C．连接好全部仪器，并检查其气密性　

D．将样品小心放入硬质瓷管中部

E．以均匀的速度不断鼓入空气　　

F．用标准碘溶液滴定含淀粉SO₂水溶液

　 (1)正确的实验步骤的次序是(以A、B……的序号表示)

　 (2)写出黄铁矿煅烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)装置①的作用是___________________________________________；

　 装置②的作用是_________________________________________。

　 (4)碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为__________________________。

　 (5)根据______________________现象判断滴定已达到终点。

　 (6)若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol/L，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为________________________。(假定实验过程中硫元素无损失)

27．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)不考虑其它组的实验结果，但从乙组情况分析，混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　　　　 ；

　　 　　 A．前者大　　　　 B．后者大　　　　 C．相等　　　　 D．无法判断

　 (3)从丙组实验结果分析，HA是　　　　 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(16分)A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体，E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，Z能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：

　 (1)E元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

　 (2)A的化学式为_________，Z的电子式为_________。

　 (3)Z与X反应后产生的物质晶体类型是　　　　　　 。

　 (4)Z和W在催化剂的作用下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。

　 (5)将N溶液慢慢滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式__________________。

　 (6)Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH(填“大于”或“小于”)____________7，用离子反应方程式表示其原因为_____________________。

13．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

　　　 2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L^－1·s^－1

　　 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　 D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

第Ⅱ卷(非选择题共174分)

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效。

12．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为： FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄ ；Li－e^－= Li⁺。下列说法中正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．锂离子动力电池的负极为还原反应

　　 B．充电时，锂离子动力电池的阴极反应为 Li⁺ + e^－ = Li

　　 C．放电时电池内部Li⁺ 向负极移动

　　 D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原