0  173078  173086  173092  173096  173102  173104  173108  173114  173116  173122  173128  173132  173134  173138  173144  173146  173152  173156  173158  173162  173164  173168  173170  173172  173173  173174  173176  173177  173178  173180  173182  173186  173188  173192  173194  173198  173204  173206  173212  173216  173218  173222  173228  173234  173236  173242  173246  173248  173254  173258  173264  173272  447090 

7、 下列事实与氢键有关的是

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结冰成体积膨胀,密度减少 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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6、高温超导材料中铊是成分之一,铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断错误的是

A.铊是银白色的金属          B.铊能形成+3价的化合物

C.铊能与硝酸反应           D.Tl(OH)3具有两性

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5、按周期表中碱金属元素从上到下的顺序,下列描述错误的是

A.原子最外层电子数逐渐增多      B.原子电子层数逐渐增多

C.失去电子能力逐渐增强       D.金属性逐渐增强

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4、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是:

A.Na和Na+               B.N2 和 CO2

C.NH4+ 和 H3O+             D.H2S 和 H2O

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3、下列物质中含有非极性键的化合物是

A.NaOH            B.Na2O2      C.Cl2           D.CO2

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2、下列对16O和18O的叙述正确的是

A.核内质子数均为6           B.核内均含有8个中子 

C.互为同位素              D.都是氧的同素异形体

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1、1999年是人造元素丰收年,一年间得到了核电荷数分别为114、116、118三种新元素。已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293,则该原子里中子数与电子数之差为

A.0      B.57      C.118      D.175

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29.(12分)向密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂(已知t0-t1阶段c(B)未画出)

  (1)若t1=15s,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=        

  (2)若t2-t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v(正)       v(逆)(填“>”“<”“=”)

  (3)t4-t5阶段改变的条件为        ,B的起始物质量为         

  (4)t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式        

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28.(18分)已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定:居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

测定原理:KMnO4(H)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为:

4MnO4+5HCHO+12H+==4Mn2+ +5CO2↑+11H2O

2 MnO4+5H2C2O4+6H+==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

测定装置:部分装置如图所示(a、b为止水夹)。

测定步骤:

①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

②用      准确量取5.00 mL 1.00×103 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中,滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液,加水45 mL稀释,备用。

③将1.00×103mol/L的草酸标准溶液置于    滴定管中备用。

      (填操作),用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。     (填操作),再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.45mL。

回答以下问题:

  (1)将“测定步骤”中的空格填上

                               

  (2)如果注射器压送气体速度过快,可能会产生什么不良后果?

                                           

(3)本实验是否需要外加指示剂?若需要请指出指示剂的名称,若不需要,试说明如何确定滴定的终点。

                                          

  (4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m3,该居室的甲醛________.(填“是”或“否”)超标。

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27.(16分)在磷的催化作用下,羧酸可以和卤素反应生成α-卤代酸,例如:

 

根据以下各步反应的条件和最终产物的分子式,试

  (1)推断物质A 、C 、F 、H 的结构简式。

A        C         F        H         

  (2)写出D与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式

                                         

  (3)近年来,化石燃料短缺,价格上涨,世界各国都在积极寻求替代品。在上述A-H化合物中,最适合用作燃料的是     (填结构简式),理由是       

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