1.0molPCl3和0.50molCl2,相同条件下再达平衡时,PCl5的物质的量是 ( )
A.0.40mol B.大于0.20mol小于0.40mol
B.0.20mol D.小于0.20mol
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A.1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B.硫化羰可用作灭火剂
C.COS不是直线型分子
D.硫人羰沸点比CO2低
9.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol。如果此时移走
8.下列各组离子在指定环境中一定量共存的是 ( )
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Cl- 、Al3+、NO3-
B.在pH=13的溶液中:K+、SO32-、S2-、Na+
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
D.在pH=1的溶液中:NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
7.下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A.除去氮气中的少量水蒸气:通过足量的过氧化钠固体
B.除去铁粉中混有的铝:加入足量的稀氨水后过滤
C.除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2;通入足量的Cl2
D.除去苯中的苯酚:加入少量的浓溴水后再过滤
6.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用.该消毒液无色无,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用.你认为它可能的有效成分是 ( )
A.SO2 B.KMnO4 C.H2O2 D.NaClO
29.(15分)
有机物G(C10H18O4)是一种酯,合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)指出反应类型:反应① ,
反应② 。
(2)A的结构简式是:
F的结构简式是:
(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示):
(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的另外三种同分异构体
(不包括有机物C本身)
28.(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+>Br2,谁的氧化性更强。
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氧化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
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选用试剂 |
实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是______(填离子的化学式)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
27.(16分)下图为中学化学常见的几种物质的转化关系。已知各物质所含元素均为短周期元素,且甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,其中C为白色难溶于水的固体,D在常温下为气体。试回答下列问题:
(1)下面关于相关的物质的说法中正确的是 。
a.甲可能为金属,也可能为非金属
b.乙一定为非金属单质,D一定为非金属氢化物
c.A可能为离子化合物,也可能为共价化合物
d.B不可能为氧化物
e.C和D的水溶液不可能同时为酸
(2)若C既能溶于酸,又能溶于碱,且D分子共有18个电子,则A的化学式为写出一种实现甲→B→C两步变化的离子方程式 。
(3)若C不溶于碱,但可溶于酸,且D为碱性气体,则D的电子式为 。
A溶于足量盐酸可生成两种盐,这两种盐的化学式为 。
(4)若C不溶于酸,但可溶于碱,且甲的晶体是良好的半导体材料,乙为常见有色气体,则A 非极性分子,A与水反应的化学方程式为 。
26.(15分)元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律.。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
原子半径/nm |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6, -2 |
+2 |
-2 |
(1)用元素代号标出它们在周期中的对应位置
(2)在上面的元素周期表中,用斜线阴影标明通常被用作寻找催化剂材料的区域。
(3)A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 (填离子符号)
(4)周期表有些元素存在“对角线相似”现象,请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式 。
13.下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 ( )
A.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的:
C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B.常温下,0.1mol·L-1NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液中的:
C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
C.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合后使pH=7时溶液中的C(CH3COO-) = C(Na+) > C(H+) = C(OH-)
D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后溶液中的: C(CH3COO-) + C(OH-) > C(Na+) + C(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
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第Ⅱ卷共10小题,共174分。用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卷上,不要在试题卷上答题。
填空题不需要写出演算步骤,解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
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