5．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用

　　 B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径

　　 C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染

D．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

29．(18分)近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯(:CH₂)，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键(C-H)之间，使碳链增长。请回答下列问题： ⑴写出碳烯的电子式　　　　　　　 ⑵写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式　　　　　　　　　 ⑶碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3个－CH₃，且能完成下列转化关系：

①写出A的结构简式　　　　　　 　　　　　　　 ，反应①的类型　　　　　　 　　　　　　； ②写出反应③④的化学方程式： 　反应③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ； 　反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。 ③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO₃反应的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)将硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)加入如图(I)中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图(II)中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。　　

回答下列问题： (1)写出如图(I)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 ； (2)根据反应原理请你评价图(I)实验装置的主要缺点是　　　　　　 　　　　　　； (3)试管C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (4)简述如何检验图(II)所示装置气密性　　　　　　　　　　　　　　　 ； (5)试管D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (6)写出F试管中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

27.(16分) A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系(这些转化都不需要使用催化剂)。回答下列问题：

(1)若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是　　　　　 ，B的电子式是　　　　　 ，A与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则： ①A与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ； ②C与丙反应的离子方程式为　　　　　　　　 　； ③当A与甲的物质的量之比为2 ：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

26.(10分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知：①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题： (1)砷元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 ；

(2)砷的最高价氧化物的化学式为　　　　　　　 ；铅的最高价氧化物的化学式　　 为　　　　　　　　 ；

(3)砷酸铅的化学式为　　　　　　　　 ；

(4)砷酸铅能用作杀虫剂的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

12.我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等，叶绿素的分子结构如右图所示，下列有关叶绿素的说法中正确的是　

A. 叶绿素属于天然有机高分子化合物 　 　B. 叶绿素分子中含有四种类型的双键 　 　C. 叶绿素属于芳香烃 　 　D. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、取代等反应 13.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A.向甲容器中再充入一定量的氦气　　 　　　B.向乙容器中再充入2mol的SO₃气体 　　 C.适当升高乙容器的温度　　　　　　　　　　 　D.缩小甲容器的体积

11.某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是 　 A.　 Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺　　　　　　　　 B.　 AlO₂^-、Ba²⁺、Mg²⁺ 　 C.　 Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺　　　　　　　　　 D.　 Ag⁺、Na⁺、Ba ²⁺

10.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 　　 A. 一定是同族元素　 　　　　　　　　 　　 B. 周期数一定相差1　 　　 C. 只能形成1:1型化合物　　　　　　 D. 只能形成1: 2型化合物

9.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液　　　 　　　　 B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量　　 　　　　　　　　　 D. 萃取 分液

8.在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中(●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子)，化学式为MN₂的是

A. 　　B. 　 　　　C. 　　D.