9．下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol·L^-1的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L^-1的氯化铵溶液的pH约为5

8．常温下，往pH=10的NaOH溶液中加入等体积的某酸溶液，充分反应后pH>7,则该酸可能为

A．10^-4 mol·L^-1的CH₃COOH溶液　

B．pH=4的HF溶液

C．10^-4 mol·L^-1的H₂SO₄溶液

D．pH=4的HNO₃溶液

7．在pH都等于9的NaOH 和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^＿浓度分别为a mol/L与b mol/L , 则a 和b的关系为

　 A．a > b　　　　 B．a= 10^-4b　　　　 C．b= 10^{-4a　　　　 D}．a=b

6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

　 A．0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　 B．0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

　　　 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

5．下列反应完成后没有沉淀生成的是

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH

B．Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl

D．饱和NaCl溶液中通入足量的NH₃后再通入足量CO₂

4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　　　　　　　　 B．18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1KOH溶液　　　　　　　 　D．3 mol·L^-1HNO₃溶液

3．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

①用托盘天平称取11.7g食盐

②用量筒量取5.28mL硫酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去16.58mLNaOH

　 A．②④　　　 B．①④　　　 C．②③　　　 D．①③

2．下列离子方程式表示水解反应的是

A．HS^- + H₂O　 　S^2- + H₃O⁺　　　 　B．H₂O + H₂O　 　H₃O⁺ + OH^-

C．HCO₃^-+ H₂O 　H₂CO₃ + OH^-　　 D．NH₃ + H₂O　 　NH₃·H₂O

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．二氧化碳溶于水能导电，属于电解质。

C．硫磺熔化后不能导电，属于非电解质。

D．碳酸钙难溶于水，属于强电解质。

31、化学选考题(15分)

A、[化学--选修化学与技术]

某课外小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾，其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　 　上(用以下仪器的编号填空，下同)，取用坩埚应使用 　　　，灼烧后的坩埚应放在　　 　上，

不能直接放在桌面上。

　 a泥三角　 b 蒸发皿　 c石棉网　　　 d表面皿　　 e坩埚钳　　 f试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量的铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是(　　　 )

　a、灼烧过程中部分氧化铜被还原　　 b、灼烧不充分铜未被完全氧化

c、氧化铜在加热过程中分解生成铜　 d、该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、　　　 冷却结晶、自然干燥。

(4)由粗铜制氧化铜通过两种途径制胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有两个明显优点是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄ ·XH₂O)晶体中结晶水的实验过程中，称量操作至少进行_______次　　　　

(6)若测定结果X值偏高，可能原因是()

a　 加热温度过高　　　　　 b　 胆矾晶体的颗粒较大

c　 加热后放在空气中冷却　 d　 胆矾晶体部分风化

B、[化学--选修物质结构与性质]

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)V的基态原子的电子排布为_______________；Y W的电子式为____________；

X在周期表中的位置为　　　　　　　　　 。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)_　　 _；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)______，请用一个离子方程式加以说明___________。

(4)已知通常状况下1g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 　　　　　　　　　　(3分)

C． [化学--选修有机化学基础]

化合物A、B、C、D 均为饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应

(1)B的分子中一定含有的官能团是　　　　 (填名称)

　 　C的分子中一定含有的官能团是　　　　　　 (填结构简式))

(2)指出反应类型:A→B　　　　　　　　　

C→D　　　　　　　　　

(3)A的一种同系物A₁不能实现上述转化，且A₁是该类物质中相对分子质量最小的。则A₁的结构简式为__　　　　 ___。

(4) 已知A₁有如下转化关系，其中H为高分子化合物，则H的结构简式为　 　　 　写出F→G转化的化学方程式