7．室温时，在pH均为9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH^－)分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a>b　　　　　　　　　　 B．a=10^－4b　　　　　　　 C．b=10^{－4a　　　　　　　 D}．a=b

6．¹⁸O是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁸O与¹⁶O是氧元素的两种同素异形体

　　　 B．0.1molH₂¹⁸O₂中所含的中子数约为6.02×10²³个

　　　 C．2mol¹⁸O₂的体积约为44.8L

　　　 D．¹⁸O₂的摩尔质量为36g

35．(8分)13gZn与100mL稀HCl正好完全反应。求：

(1)标准状况下生成H₂的体积；

(2)生成ZnCl₂的物质的量；

(3)稀HCl的物质的量浓度。

34．(6分)如下图所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

　　 (1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。

(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。

(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是(可以不填满)

33．(10分)高一化学教科书第170页实验六中有一段实验叙述如下：

　 取一块白色点滴板，在三个孔穴中分别滴入3滴NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，再向各孔穴中分别滴入2滴新制的氯水；再用溴水代替氯水在另外三个孔穴中做上述实验。

根据以上实验填空回答。

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)本实验使用点滴板的优点是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)写出将新制的氯水滴到NaI溶液中发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)本实验为何要用新制的氯水　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(5)该实验的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32. (12分)

(1)乙烯的结构式为：　　　。

(2)写出化合物B、D中官能团的名称：

　B中含官能团名称　　　　　　 ；D中含官能团名称　　　　　　 ；

(3)写出反应的化学方程式

①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　反应类型：　　　　　

②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　反应类型：　　　　　

③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　反应类型：　　 　　

31.(4分)依据下列四种物质:O₃、Cl₂、CO、SO₃的性质填写下列空白。

(1)通常状况下,颜色呈黄绿色的气体是　　　　 ;

　　 (2)能吸收紫外线的物质是　　　　　 ;

　　 (3)易与人体血液中血红蛋白结合而使人中毒的物质是 　　　　;

　　 (4)标准状况下,不是气态物质的是　　　　 .

30．A、B为短周期元素，已知元素A原子的最外层电子数为m，次外层的电子数为n；B元素原子的M层电子数为(m-n)，L层电子数为(m+n)。则A、B两元素形成的化合物能

A．与氢氧化钠溶液反应　 B．与水反应　　 C．与溴水反应　　 D．与稀硝酸反应

第Ⅱ卷 (非选择题,共40分)

29.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 　　　②镁条的表面积　　 　③溶液的温度　　　 ④Cl^-的浓度

A．①④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．③④　　

C．①②③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．②③

28.若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/LK₂SO₄溶液中含有的SO₄^2-数目为N_A

B．1molH₂含有的核外电子数为N_A

C．40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为N_A

D．8g氧气所含的原子数目为N_A