0  173107  173115  173121  173125  173131  173133  173137  173143  173145  173151  173157  173161  173163  173167  173173  173175  173181  173185  173187  173191  173193  173197  173199  173201  173202  173203  173205  173206  173207  173209  173211  173215  173217  173221  173223  173227  173233  173235  173241  173245  173247  173251  173257  173263  173265  173271  173275  173277  173283  173287  173293  173301  447090 

21.(8分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答下列问题:

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为____________.

(2)装置B可作储气之用,称之为储气瓶,B中广口瓶内应盛放的液体是__(填序号)

  ①水   ②酸性KMnO4   ③NaHCO3溶液    ④NaOH溶液

(3)装置C中观察到的现象______________,装置D中观察到的现象_______________。

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20.(9分)下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业冶炼金属的还原剂。请按要求填空:

(1)写出下列物质的化学式:

A.____________,B.____________,C.____________。

(2)写出A →D的化学方程式:________________________________________。 (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:_______________________________。

(4)工业上制I的尾气中通常混有D和F, D和F都是大气污染物,工业上通常用苛性钠溶液来吸收尾气中的D和F,请写出相关的化学方程式: __________________________、

___________________________________________;要使D和F被完全吸收,其物质的量关系必须满足:______________________,为达到这个要求,可以向尾气中通入一定量的________来调节D和F的物质的量关系。

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19.(4分)晶体硅是一种重要非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

①在高温下,用碳还原SiO2制得含碳、脉石(主要成份为SiO2)等杂质的粗硅

②将粗硅在高温下与Cl2反应生成SiCl4

③将分馏提纯后的SiCl4用H2还原以得到高纯硅

用化学方程式表示上述制备过程

①_______________________________________________________________________。

②_______________________________________________________________________。

③_______________________________________________________________________。

步骤③过程中所用H2,工业上可用粗硅与NaOH溶液反应制备,反应化学方程式为

_________________________________________________________________________。

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18.(6分)在一定条件下,某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质:Y和Z。若已知:

①反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3

②单质Y的分子为正四面体构型

请填写下列空白

(1)单质Y是______ , 单质Z是______(填写名称或分子式)

(2)1 mol Y 分子中含______mol 共价键

(3)X分解为Y和Z的化学方程式:______________________________________。

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17.(5分)将NaNO3晶体与浓H2SO4、铜屑混合共热,观察到的现象是________________,

反应方程式为_________________________、____________________________________。

若要鉴定KNO3稀溶液中含NO3,应采用的操作方法是:__________________________________________________________________________。

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16.将8.4 g Fe溶于一定量稀HNO3中完全反应后,测得溶液中(Fe2+)= (Fe3+), 则稀HNO3中含稀HNO3的物质的量为

A.0.4 mol        B.0.8 mol      C.0.5 mol        D.0.2 mol

第Ⅱ卷(非选择题,共56分)

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15.在常温常压下,将a L SO2和b L H2S混合,当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时,则a与b之比为

A.1:1          B.1:2           C.1:3          D.1:4

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14.同温同压下,将充有NO2、NO和O2的大试管倒置于水中,片刻之后水溶液充满整个大试管,则反应前NO2、NO和O2的体积比可能是

A.1:1:1           B.4:24:5        C.4:24:7            D.4:24:19

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13.下列物质与HNO3反应时,HNO3既表现强氧化性又表现酸性的是

A.Fe(OH)2         B.CuO          C.C               D.Cu

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12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000

mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为

提示:①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4·2H2O]+8 KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008889     B.0.08000     C.0.1200       D.0.2400

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同步练习册答案