12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　 A．装置①中，d为阴极、c为阳极

　　　 B．装置②可用于收集H₂、CO₂、HCl、NO₂等气体(必要时可添加尾气处理装置)

　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

11．下列反应中，改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

　　　 A．H₂S在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　 B．铁在硫蒸气中燃烧

　　　 C．SO₂通入石灰水　　　　　　　　　　　　　 D．H₂SO₄中加入锌粉

10．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量稀硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是

　　　 A．酚酞溶液、Na₂CO₃、KNO₃　　　　　 B．Ba(NO₃)₂、NaNO₃、CuCl₂

 C．FeCl₂、KSCN、NaNO₃　　　　　　　　 D．品红溶液、Na₂SO₃、KCl

9．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为

　　　 A．6mol　　　　　　　 B．8mol　　　　　　　　 C．10mol　　　　　　　　　　 D．12mol

8．一定能在指定环境中大量共存的是

　　　 A．c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

　　　 B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺ 　ClO^－ 　Na⁺　 SO₄^2-

 C．在pH=1的溶液中：NO₃^－ SO₄^2-　 Na⁺　 Fe²⁺

　　　 D．含有大量SO₄^2-的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　　 A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

　　　 B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N_A

　　　 C．7.8g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A

　　　 D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

6．下列关于工业生产的说法中，不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂

24．(6分)将由KOH和Ca(OH)₂组成的混合物为1.3 g 全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量SO₂，当生成沉淀质量刚好为最大值时，消耗SO₂的体积为224 mL (本题中所有气体体积均为标准状况下测得)，试解答下列问题。

(1)沉淀质量为______g ，混合物中m(KOH)=______g

(2)若维持沉淀质量最大则通入SO₂的体积的取值范围___________________________。

23．(6分)NO、NO₂是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在条件下，用NH₃将NO或NO₂还原为N₂和H₂O，请写出NH₃在上述条件下分别将NO、NO₂还原成N₂和H₂O的化学方程式：

_________________________________、____________________________________。

设某硝酸工业排放出的尾气中，只含NO和NO₂且NO₂和NO体积之比为3:1，现用氨还原法处理，上述尾气1体积需消耗相同状况下氨气_____________体积。

22. (12分)已知①②③④均为气体，⑤⑥为固体，它们之间有如下转换关系：

(1)④的电子式是________，④的分子结构呈____________；

(2)①和②反应的化学方程式________________________________________，

(3)在下列方框中画出实验室制备④的发生装置示意图，与题给装置连成一完整装置图，并回答下列问题

① 实验室制备④反应的方程式：_______________________________；

② 烧杯中溶液由无色变红色，原因是(用离子方程式表示)：

___________________________________________________________，

③ 在下图所示的烧瓶中充满气体④，将胶头滴管中水挤压2-3滴入烧瓶后，观察到的现象是__________________，这一现象说明④具有什么性质？____________。