1、下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是：

A、乙醇　 B、乙烯　 C、苯　 D、甲烷

31．化学选考题

A．[化学---化学与技术]

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)+ 3H₂(g) 3NH₃(g)　 △H=－92.2kJ·mol^－1。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

　　　 催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。

　　　 回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N₂、3n mol H_­2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K=　　　 。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ·mol^－1

　　　　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－1

 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　 　　 △H=－890.3kJ·mol^－1

又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．[化学---物质结构与性质]

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、均为短周期元素，a<e<c<b<d，e+c+d=31，A和B同主族，C 和D也同主族，C、E相邻，A与其它元素均不同周期。

①A、E形成的四原子核化合物属　　　　　 分子(极性、非极性)，其中心原子的杂化类型　　　　　

其分子易液化，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②A、C形成的四原子核分子甲(甲是一种常见的“绿色氧化剂”)的结构式为　　　 ；

③从五种元素中任选三种元素，组成化合物x和y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)

C．[化学--有机化学]

有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C₅H₈O₂)不溶于水，并可以发生以下变化：

请回答：

　 (1)B分子中含有的官能团是____________________。(填名称)

　 (2)由B转化为C的反应属于(选填序号) 　________。

①氧化反应　 ②还原反应　 ③加成反应　 ④取代反应

　 (3)C的烃基一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。

　 (4)由A生成B的化学方程式是__________________________________________。

　 (5)有机玻璃的结构简式是___________________________________

2．已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃ (g)

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

(4)已知上述反应为放热反应，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使SO₃浓度增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知在2L 的密闭容器中2min 内消耗O₂为8moL，则SO₃的生成速率为v (SO₃) =__________mol/(L·min)。

1．(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

　 (2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　

27．(14分)　

二氧化硫、二氧化氮是大气的污染物。为消除NO₂ 对大气的污染可通过反应：

_□NO₂+_□N H_3□N₂+_□H₂O　 消除

26．(15分)

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教科书中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色化学”。

　 (1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d 的胶塞，用热毛巾捂住C对其加热 ，其目的是______________________________________。

　 (2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放足量铜片，由分液漏斗a 向c中加人2mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是___________________________________________________；

再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是___________________________________。

　 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

　 (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄ > Cl₂ > Br₂。操作步骤为_________

_____，实验现象为________。但此实验的不足之处是________________。

25．(15分)

A．配制0.1mol/L的氯化钠溶液时, 将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线

B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH

C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定

D．向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液1-2mL，继续煮沸1-2分钟，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)₃胶体

E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F．除去苯中的少量的苯酚,加足量的氢氧化钠溶液,然后分液

G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体

H．配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

I．用10mL量筒量取5．80mL盐酸

J．可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

II．(9分)如下图所示：A、B试管中装满NaOH 溶液，X、Y为惰性电极，a、b为电池的两极，关闭K₂断开K₁后 A、B试管中的现象如图中所示。回答下列问题：

①．关闭K₂ 断开K₁后Y的电极反应为　　　　　　　　 ，X电极的名称为　　　

　 。NaOH溶液的PH变　　　　 (填大、小或不变)

②．断开K₂关闭K₁后Y电极名称为 　　　　　X的电极反应为　　　　　　　　　　　　　

13．某一元素位于周期表中第三周期，它的某一同位素原子的质量数为A 质子数为Z ，则该原子的中子数与最外层电子数的比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A/Z　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(A-Z)/Z　　 　　　　

　　　 C．(A-Z)/(Z-8)　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(A-Z)/(Z-10)

第Ⅱ卷　 非选择题

12．将稀醋酸钠溶液加热，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．水的离子积不变、PH变小、呈酸性

B．c(CH₃COO^-)浓度变小、PH变大、呈碱性

C．c(CH₃COO^-)浓度不变、PH变大、呈酸性

D．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)

11．在常温下，下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、OH^－

　　　 B．pH＝11的溶液中：S^2－、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

　　　 C．pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^－

　　　 D．水电离的c(H⁺)＝10^－12mol·L－1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2－、K⁺、SCN^－