0  173129  173137  173143  173147  173153  173155  173159  173165  173167  173173  173179  173183  173185  173189  173195  173197  173203  173207  173209  173213  173215  173219  173221  173223  173224  173225  173227  173228  173229  173231  173233  173237  173239  173243  173245  173249  173255  173257  173263  173267  173269  173273  173279  173285  173287  173293  173297  173299  173305  173309  173315  173323  447090 

13.在100mL 0.1mol ·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaC12的溶液,再加入100 mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是                 (   )

    A.最终得到白色沉淀和无色溶液

    B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C.在最终得到的溶液中,C1-的物质的量为0.02mol

    D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-、1

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12.常温下,下列有关叙述正确的是                                     (   )

    A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1

    B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO­3-)+c(H2CO3)

    C.pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①=②>③

    D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V (总)=20mL

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11.最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中,正确的是                                             (   )

    A.18O216O2是两种不同的核素

    B.将ag铜丝灼烧成黑我后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于ag

    C.CH3OH与CH3CO18OH发生反应的化学方程式为:

    

    D.2N5=5N2是化学变化

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10.下列反应的离子方程式错误的是                                    (   )

    A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    B.等体积物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    C.氢氧化铝与足量盐酸反应:

     A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

    D.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH-=HCO3-

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9.下列是有关实验的叙述中,合理的是                                 (   )

    ①用pH试纸测得氯水的pH为2

    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

    ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

    ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

    ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体

   ⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度

    A.①②④        B.②③⑥         C.②④⑥        D.②③④⑤⑥

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33.(8分)[ 化学一有机化学基础]

肉桂醛()在自然界中存在于桂油中,是一种常用的植物

调味油,工业主要用CH2= CH2和甲苯为主要原料进行合成:

请回答:

  (1)E中含氧官能团的名称是         

  (2)反应①-④中属于加成反应的是         

  (3)反应②的化学方程式是                  

  (4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写出一种即可)      

a.遇 FeCl3溶液显紫色     b.苯环上有两个取代基  

   c.不能发生银镜反应     d.除苯环外不存在其它的环状结构

e.不存在C=C

  (5)用流程图表示出由制备的方案,例如:

    

                                     

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32.(8分)[ 化学一物质结构与性质]

请完成下列各题:

  (1)前4周期中,基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为     

                  

  (2)NaCl晶体中,与Na+等距离且最近的Na+     个。

  (3)N 原子的第一电离能    (填 “>”、“<” 或“=”)O原子的第一电离能,

N2分子中存在    个σ键和    个π键,NH3的沸点比PH3    (填“高”或“低”)NH4+ 中N原子的杂化方式为     ,NH4+的空间构型为     

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31.(8分)[化学一化学与技术](本模块因我市未选,故未命题 )

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30.(17分)纯度测定是化学实验中经常碰到的问题,结合实验原理和实验用品,纯度测定可有多种选择。

  (1)工业纯碱中含少量NaCl,若实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁夹、铁圈),请设计一个方案,测定纯碱样品的纯度。                   

                                    。                  

  (2)过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量Na2O2,已知:2Na2CO4 +2H2SO4 = 2Na2SO4 +2CO2 ↑ + O2 ↑ +2H2O为测定其纯度,甲、乙两位同学各称取m g该样品选用下列图示仪器药品进行实验,甲的仪器连接顺序是①⑦③⑥④ , 乙同学是①②。

请回答下列问题:

    ①甲同学想通过实验测得的数据是       ,他使用装置③     (填“有”或“没有”)必要。

②乙同学想测得的数据是        

③考虑到装置①中的水蒸气和空气中的水蒸气都会被装置②吸收,按乙测得的数据计算出的结果不准确,为此,请你帮助乙同学将实验装置进行改进,要求只能选用上列仪器,且每种仪器最多只能使用一次,写出各仪器接口的连接顺序              

         

    ④按你设计的实验装置进行实验,若所得实验前后装置②的质量分别是w1g和w2g,则样品中过碳酸钠的质量分数为                  

    ⑤由于受到仪器的限制,你帮乙改进后的装置所测得的过碳酸钠的质量分数仍稍偏低, 其原因是                                

[选做部分]

共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

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29.(13分)铁是应用最广泛的金属,工业上常采用热还原法制备铁。

  (1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热,并鼓入适量空气,让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质-碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强,而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

        ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应                  

    ②为保护钢铁制品不被腐蚀,可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)                 

  (2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁,中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。

        ①有人推测,铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al,则应选用的试剂是       ,能证明含铝的现象是               

                   

②若经实验证实熔融物含铝,欲将该熔融物完全溶解,下列试剂中最适宜的是

   (填序号)

A.浓硫酸    B.稀硫酸       C.稀HNO3       D.NaOH溶液

③实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,直到还原成铵根离子 (NH4+)。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示:

试回答下列问题:

I.图中DE段沉淀的物质的量没有变化,此段发生反应的离子方程式为                   

                  

Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是         最弱的是         

                

Ⅲ.EF段反应的离子方程式是    A与B 的差值是         mol。                     

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