11、下列说法正确的是

　　 A．比．稳定

　　 B．半径比的小

　　 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

　　 D．P和As属于第ⅤA族元素，酸性比的弱

10、下列由事实得出的结论错误的是

　　 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

　　 B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

　　 C 、是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科

9、下列叙述合理的是

　　 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

　　 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和

　　 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

　　 D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

25．(9分)在A、B两份100ml氢氧化钠溶液中分别通入硫化氢气体0.1mol，然后将所得的溶液小心蒸干，分别得固体6.7g和9.8g，则：

(1)据计算推测所得固体的组成可能有哪些？

(2)A、B两份溶液的物质的量浓度为多少？

24．(4分)元素的多属性可以从它的①　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　判断；

元素的非金属性可以从它的③　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　判断；

23．(8分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是　　、B元素是　　　、C元素是　　　(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　　。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　　。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　　，电子式是　　

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　　。

22．(5分)根据原子结构理论和元素周期律，回答关于113号元素₁₁₃X的问题(以X代替其元素符号)：

(1)原子核外有　　　层电子，最外层电子数为　　　

(2)它在元素周期表中的位置　　　，属于　　元素(“金属”“非金属”)

(3)它的最高价氧化物的水化物的化学式　　　　　　

21．(9分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有C为金属元素，且A、C同族，B、D同族，B、D的原子序数之和为A、C的原子序数之和的2倍。回答下列问题：

(1)A的元素符号为　　　　　B的元素符号为　　　　

(2)化合物C₂B₂的电子式为　　　　　　

(3)由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物反应的离子反应方程式为：　　

(4)化合物CA可以和水反应生成一种气体，写出反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　。

20．(15分)二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2 S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2

设计实验装置图如下：

(1)上图尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　。

利用改进后正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式　　　　　　　　　　。

(3)C、D中的试剂分别是　　　　、　　　　　。

(4)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　，在F中可能出现的现象是　　　　　　　　　　。

(5)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)　　　、　　　　，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　。

19．(6分)写出符合下列情况的化学方程式：

(1)H₂S作还原剂　　　　　　　　　　；

(2)氢硫酸作氧化剂　　　　　　　　　　；

(3)SO₂作还原剂　　　　　　　　　　；

(4)SO₂作氧化剂　　　　　　　　　　；

(5)H₂S既作还原剂又作氧化剂　　　　　　　　　；

(6)SO₂既不作还原剂又不作氧化剂　　　　　　　　　；