33．(8分)[化学一有机化学基础]

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能　　　　　 (填代号)。

　 a．使溴的四氯化碳溶液褪色　　 b．使酸性KMnO₄溶液越色

　 c．与银氨溶液发生银镜反应　　d．与，溶液作用生成CO₂

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应

提示：已知反应

据以上信息回答(2)-(4)题：

(2)BD反应类型是　　　　　　 。

(3)C得结构简式为　　　　　　　 。

(4)FG的化学方程式是　　　　　

32．(8分)[化学一物质结构与性质]

氨是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3- 存在，基态N^3-的电子排布式为　　　 .

(2)NN的键能为，N-N单键的键能为，计算说明N₂中的

　 　　键比　　　 键稳定(填“”或“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于其挥发性一般比有机溶剂　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　 (填代号)。

a．助燃剂　　 b．“绿色”溶剂

c．复合材料　 d．绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　 ，与同一个N^3-相连的X⁺有　　 个。

31、(8分)[化学一化学与技术]

　钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 　　部分发生反应，在 　　部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为 　　　　　　；加入硅、锰和铝的目的是 　　。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 　　　　　　(填　 　“前”　 或　 “后”　 )加入，原因是 　　　　　。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 　　　　　。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 　　　　　。

30、(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca　 ²⁺、Mg　 ²⁺、Fe　　 ^{3　 +} 、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液 　NaOH溶液　　 BaCl₂ 溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca　 ²⁺、Mg　 ²⁺、Fe　　 ^{3　 +} 、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　 　　　　　　　(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　 　　　　。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol· L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　 　　　　(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂　 　　　(填　　　 “>”、“=”　 或　　 “< ”　 )2 L，原因是　 　.　 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　 　。

　(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

　 Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　 (填代号)。

　可选用制备气体的装置：

[选做部分]

29、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷()，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 ()。

　 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　 已知： 　　　　

　 　则相同条件下，反应的=　　

　(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　 ；放电时，移向电池的 　　　　　(填 “正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c()=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及第二级电离，则的平衡常数　　　　 (已知：10^-5.60=2 5×10^-6)

(4)常温下，0.l mol· L^-1，溶液的pH大于8．则溶液中c()　　　 c()　 (填、“﹥”　 “=”或　 “<” ，原因是　　　 　(用离子方程式和必要的文字说明)。

28、(14分)黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

　 (1)冶炼铜的反应为

　 若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 　(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量。下列　 处理方案中合理的是　　　　　　　 　(填代号)。

　 a．高空排放

　 b．用于制备硫酸

　 c．用纯碱溶液吸收制

　 d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾()具有强氧化性，可将氧化为：

　 通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程。　　 　　　　　、　　　 　　　　　(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(、、、)可制备。方法为

　 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：

a．除去的离子方程式是　　　 　　　　。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　　 稀硫酸　　 KSCN溶　 液　 溶液

NaOH溶液　　 碘水

所选试剂为　　　 　　　

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　 　　　　。

15、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示： 的平衡

　　　 常数称为溶度积常数

A．加入可以使溶液由a点变到b点

　 　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　 　C．d点无沉淀生成

D．a点对应的大于c点对应的

第Ⅱ卷

14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是

　 　A．该反应的焓变为正值

　 　B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小

　 　C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

13、代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

　 　A．l0mL质量分数为98%的，用水稀释至l00 mL，的质量分数为9 .8%

　 　B．在+＝2HCI+：反应中，每生成32 g氧气，则转移2个电子

C．标准状况下，分子数为的的、混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L0 .50mol·溶液与2 L0 .25 mol·溶液含 物质的量不同

12、下列叙述正确的是

　　 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

　　 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

　　 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

　　 D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C-C单键