6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

　　　 A．F₂、K、HCl 　　　　　 B．Cl₂、Al、H₂　　　　　　 C．NO₂、Na、Br₂　　　　 D．O₂、SO₂、H₂O

5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是

　　　 A．化学模型有助于解释一些化学现象　　　　　　 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

　　　 C．化学家踢出的假设都能被试验证明　　　　　　 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

　　　 A．NaOH　　　　　　　　　　 B．SiO₂　　　　　　　　　　　 C．Fe　　　　　　　　　　　　　 D．C₃H₈

3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是

A．它是一种再生能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料　　　　　　　　　　　 D．粮食作物是制乙醇的重要原料

2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

　　　 A．CO₂的电子式　 　　　　　　　　　　　　　 B． Cl^－的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子17 37Cl

1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是

A．淀粉的含量　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫的含量　　　　　　

C．亚硝酸盐的含量　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．甲醛的含量

29．(16分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O₂的物质的量与生成CO₂的物质的量相等。请回答下列问题：

　 (1)A的分子式为__________。

　 (2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，还能与FeCl₃溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是__________，

写出A可能的两种结构简式： __________、__________。

　 (3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：

F的结构简式是_________________________；

写出下列反应的化学方程式：

①C→E____________________________________________________________

②D与浓溴水反应__________________________________________________

③B与足量NaOH溶液共热________________________________________

28．(15分)某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。

回答下列问题：

　 (1)根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是(填对应字母)　　　 ；写出制备氯气的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　　 二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰

　 (2)已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据实验目的，所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母)：

( )接( ) ，( )接( f )，( g )接( ) ，( )接( ) ，( )接( ) ；其中，G装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　 。

(5)请你评价此套装置有何缺点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

　 　 (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素

① B属于分子　　　　　 (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层　　　 (填“是”或“否”)都满足8电子结构；

② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，

反应后溶液中溶质的物质的量之比为　　　　　　　 (填化学式和物质的量之比)；

③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

　　 ① 写出A溶液→B的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　② 写出A和B的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

　　 ①ⅡA族元素的最外层电子数　　　　　　　 。

　　 ②第3周期元素的最高化合价　　　　　　　 。

　　 ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　 　　　　　　。

　 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

　　 　　①N的最高价氧化物的水化物的化学式是　　　　　　　 。

　　 　　②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　　 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　　　　 。

　　 　　③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为　　　　　　　　 。

　　 　　④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式　　　　　　　　　　　 ，可观察到的实验现象是　　　　　　　　　 。