26.(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

⑴实验1中，沉淀最终变为　　 色，写出沉淀变色的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验2甲针筒内的现象是：有　　　　　　 生成，活塞　　　 移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　　　　　 溶液中。

⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是　　　　 ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　 。

⑷实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　　　　 ，最后针筒中剩余气体的体积约为　　　　 mL。　

25.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

已知：＞，则改反应是　　　　 热反应。

⑵下图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

⑷　 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

⑴B元素在周期表中的位置 　　　　　　，写出A原子的电子排布式　　　　　　　 。

⑵写出C单质与水反应的化学方程　　　　　　　　　　　　　　　 。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度　　　 (填“大于”、“小”)，其理由是　　　　　　　 。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)　　　　　　　　 。写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.(B)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是　　　 　，写出D离子的电子排布式　　　　　　　 。

⑵D和C形成的化合物属于　　　　 晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　　 。

a．　 B元素的最高正价为+6

b．　 常温、常压下单质难溶于水

c．　 单质分子中含有18个电子

d．　 在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出能证明该结论的一个实验事实

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．0.43 　　　　　　　　　　　 B．0.46 　　　　　　　　　 C．0.49 　　　　　　　　　　 D．0.52

第Ⅱ卷(共84分)

21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1 　　　　　　　　　 B．1-2-3-4 　　　　C．3-4-2-1 　　　　　D．1-2-4-3

20．下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺+S^2－→Ag₂S↓

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^－+CO₂+H₂O→HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2－+2H⁺→CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^－+Ba²⁺+2OH^－→BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O　　

19.研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　　　　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　　　　　　　　 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

17.已知：H₂(g)+F₂(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量