3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、0.15 mol·L^-1　　 　　 B、0.2 mol·L^-1 　　 C、0.3 mol·L^-1　 D、0.4 mol·L^-1

2、在2A+B 　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　　 (　 )

A．、v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　　 　　　　 B．v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

C、v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　　　　 D、v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

1、我国城市环境中的大气污染物主要是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、CO、Cl、N、酸雨　　　 　　　　 B、SO、CO、NO、烟尘

C、NH、CO、NO 、雾　　　 　　　　　 D、HCl、SO、N、粉尘

29．(18分)已知二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.68g/cm³，遇水分解。二氯化硫与三氧化硫在一定条件下反应生成重要的化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。下图是由氯气和硫反应制备二氯化硫的装置图。(夹持仪器已略去)

　　 回答下列问题：

　 (1)B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C中盛放的试剂是　　　　　 ，D中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验开始前，先在E中放入一定量的硫粉，加热至113℃使硫熔化。实验时装置E需维持温度55℃~59℃，最好采用的加热方式是　　　　　　　　 。F中采用浸入冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　 ，“多孔球泡”的作用是　　　　　　　 。

　 (4)E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)二氯化硫与三氧化硫在一定条件下反应生成亚硫酰氯，并生成一种大气污染物。写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)上述实验装置中，有一个明显不完善之处需要改进或补充，请简述改进或补充的措施　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(12分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：

　　 回答下列问题：

　 (1)写出B、E的结构简式：

　　　　 B　　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　　 ，

　 (2)指出下列反应类型：反应②　　　　　　　 、反应④　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应②化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (4)写出反应⑤化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)CH₃(CH₂)₆CHO的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 。

　　　　 ①能发生银镜反应

②分子结构中只有3种不同环境的H原子。

27．(14分)现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损(如下图所示)，请你票据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答有关问题：

　　 I．猜想：

　 (1)M可能的化学式为　　　　　　　 (只写两种)等。

　　 II．性质预测：

　 (2)若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式　　　　　 。

　 (3)若M的浓溶液有粘性，水溶液呈碱性，俗称水玻璃，写出在M溶液中加入盐酸发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (4)若M置于空气中被氧化成另一种物质时，相对分子质量只增加16，写出向酸性KMnO₄溶液中逐渐滴加M溶液时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (5)若M是工业制玻璃的主要原料之一，写出工业制玻璃时M参与反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)若A、B、C、D分别代表上述四种物质，它们之间有下列转化关系(部分反应物或产物已略去)：

Y的化学式为　　　　　　　　 　　　。写出B→D的化学方程式：　　　　　　 。

26．(16分)A、B、C、D、E、M、G为七种常见元素，其中：①A是短周期元素中原子半径是大的元素(稀有气体元素除外)，C原子的最外层电子数与电子层数相同，B、C是制造飞机的合金材料的轻金属元素，B单质的熔点比C单质的熔点低。②D、E的气态氢化物相遇产生白烟，E的单质可以将D从其氢化物中置换出来；③M的单质是生命活动中不可缺少的气态单质；④G是除氢元素外原子半径最小的元素。

　　 回答下列问题：

　 (1)A与M形成的化合物的电子式为　　　　　　 ，M的氢化物的结构式为　　　　 。

　 (2)C的最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D、E、M的氢化物的熔沸点由高到低的顺序为　　　　　　　 (用化学式表示)。

　 (4)写出G的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出工业上制备D的气态氢化物的化学方程

式　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)将B、C的两种单质(呈片状)，用导线连接后插入NaOH溶液(如下图所示)。

B片上的反应式为　　　　　　　　　　　

C片上的反应式为　　　　　　　　　　　

13．下列关于化工生产中的原理和方法的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．工业制漂白粉通常是将氯气与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应

　　　 B．硫酸工业中，SO₂氧化成SO₃时，为了提高SO₂的转化率通常采用高压条件

　　　 C．合成氨工业中使用催化剂，能使促平衡N₂+3H₂　　 2NH­₃向正方向移动

　　　 D．氯碱工业中，阳极发生氧化反应生成了H₂和NaOH

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上每题对应答案区域内，答在试题卷上无效。

12．将CO₂持续通入下列几种饱和溶液：①②Na₂SiO₃、③NaA1O₂、④Ca(C1O)₂、⑤MgC1_­2、⑥Ba(OH)₂最终能得到沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．④⑤⑥　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．②③

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干若：K⁺、NH₄⁺、C1^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份溶液进行如下实验：

①向第一份2.00mL溶液加入AgNO_­3溶液有沉淀生成

②向第二份100mL溶液加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.01mol(设气体全部逸出)

③向第三份100mL溶液加足量BaC1_­2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01molCO₃^2-

 C．C1^-不可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在,Mg²⁺可能存在