13、应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是(　　 )

A、T₁<T₂，P₁<P₂　　　　 B、T₁<T₂，P₁>P₂C、T₁>T₂，P₁>P₂ 　　　D、T₁>T₂，P₁<P₂

12、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　 )

(1)单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n molNO₂

(2)单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n molNO

(3)用NO₂、 NO、 O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的密度不再改变的状态

(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　　　 　　　　　　　　　　

A、(1)(4)(6) 　　　 　 　　　　　　　　　　　 B、(2)(3)(5)

C、(1)(3)(4)　　　　 　 　　　　　　　　　　　 D、(1)(2)(3)(4)(5)(6)

11、氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H+O=2HO，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是　　　　　　　　 (　 )

A、H为负极，O为正极　　　　　　 　　　 B、工作时电解质溶液的pH不断增大

C、负极反应：2H-4e+4OH=4HO　　 D、正极反应：O+4e+2HO=4OH

10、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是　　 (　 )

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D、若1<a<4，则A、B都是弱酸

9、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是　　　　 (　 ).

　A、1×10－7mol·L－1　　　　　　 　　　 B、1×10－14mol·L－1.

　C、1×10－2mol·L－1　　　　　　 　　　 D、1×10－12mol·L－1.

8、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为　　 　　　　　　　(　 )

A、分子晶体　　 　　 B、金属晶体　 　　　 C、离子晶体　　 D、原子晶体

7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C、由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

6、在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；

△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A、H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量　　

B、H₂的燃烧热为285.8kJ

C、O₂ 前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量　　　　

D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

5、已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是　　 (　 )

A、NH、Ba、AlO、Cl　　 B、SO、NO、Fe、Al

C、 Cl、SO、Na、K　　　　 D、Na、K、HCO、Cl

4、关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　

D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低