33.(16分)在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

CD段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为　　　　　 。

(3)图中C点表示当加入　　　　 mol NaOH时，Al³⁺已经　　　　 　　，Mg²⁺已经　　　　　　　　　 。

(4)图中线段OA∶AB＝　　　　　 。

(5)若得到0.25 mol的沉淀，则加入NaOH物质的量为　　　　　　 。

32．(18分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。E为淡黄色固体，B、F通常条件下为无色的气体 。A_~H各物质的变化关系如下图所示。

(1)写出各步反应的化学方程式

　反应①　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　　 。

31．(6分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，于是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴　　　　 溶液，若溶液颜色呈现 　　　　，说明样品有变质，若溶液　　　　 ，则未变质。如果该样品变质，应加入　　　　 除去变质的杂质，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29.(1993)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为

A. Fe Cu Al Ag Mg　　　　　　　 　　　　　　　 B. Al Cu Mg Ag Fe

C. Mg Cu Al Ag Fe　　　　 　　 　　　　　　　 D. Mg Ag Al Cu Fe

30下列生产目的能达到的是

A．AlCl₃溶液与Na₂S溶液反应制Al₂S₃

B．用浓H₂SO₄与溴化钠反应制取溴化氢

C．用铝粉与软锰矿(含MnO₂)可制得锰

D．用镁粉和空气反应可制得Mg₃N₂

第II卷 非选择题(共40分)

28．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A. FeCl₃, AlCl₃　　 B. NaCl, BaCl₂　 C. MgCl₂, CuCl₂　　 D. FeCl₂, FeCl₃　

27.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．Cu²⁺　　　　 　　 　B．Mg²⁺　　　 　 C．Al³⁺　　　　　　 　　　 D．

26.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体不可能的是

A. K₂CO₃　 KOH　　 B. K₂CO₃ 　　C. K₂CO₃　 KHCO₃　　 D. KOH KHCO₃．

24. 甲、乙、丙、丁分别是、、NaOH、四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　 )

A．　　 B．NaOH　　　 C．　 　　　D．

25下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　 　　 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

23. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：　 Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　 Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂­

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂­

D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu²⁺

22．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1　　　　　 B．1：2 　　　　　C． 1：3　　 　　　D． 3：2