0  173182  173190  173196  173200  173206  173208  173212  173218  173220  173226  173232  173236  173238  173242  173248  173250  173256  173260  173262  173266  173268  173272  173274  173276  173277  173278  173280  173281  173282  173284  173286  173290  173292  173296  173298  173302  173308  173310  173316  173320  173322  173326  173332  173338  173340  173346  173350  173352  173358  173362  173368  173376  447090 

7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1,下列有关叙述正确的是             (   )

   A.2.24 LCO2中含有的原子数为0.3× 6.02×1023

   D.500 mL0.2mol/L的Fe2 (SO4)3溶液中Fe3+总数为0.2×6.02×1023

   C.5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

   D.5.8 g正丁烷和异丁烷的混合气体中含有共价键的总数为1.3×6.02×1023

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6.2008年奥运会即将在北京举行,下列有关说法不正确的是                 (   )

   A.北京奥运省祥物”福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯),其单体的结构是CH2=CHCl

   B.北京奥运火炬“祥云”的燃料为丙烷,其分子式为C3H8

C.北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:

Ca2Mg5Si8O22(OH) 2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D.北京奥运村、媒体村等多处使用高能锂电池,和其它原电池相比,其最显著的特点是提供相同的电量所消耗的金属正极质量最小

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29.(17 分)已知只含C、H、O元素的有机物R和M的相对分子质量均为90。回答下列问题:

Ⅰ(1)若1molR号足量NaHCO3溶液或足量Na反应均产生1mol气体,则R的化学式为              

(2)若R在浓硫酸作用下脱水可形成六元环状化合物,则R与足量Na反应的化学方程式为                     

(3)用R聚合的纤维非常适用于做手术缝合线,尤其是人体内部器官的手术,该聚合纤维在人体内的降解过程分为2步:首先降解为单体,第二步降解为CO2和H2O,试写出第一步降解的化学方程式:                。(不写反应条件)

(4)R可以与精制铁粉反应制备一种药物,同时生成H2,该药物可以治疗的疾病是  

              

Ⅱ若1molM与足量NaHCO3溶液反应产生2mol气体,则M的俗称为       ;M受热分解可以得到三种氧化物,该反应方程式为              

M的溶液经常用做测定高锰酸钾溶液的浓度,这是利用M的        (填“氧化性”、“还原性”、“酸性”或“碱性”)

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28.(13分)某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图,其中甲为课本中演示实验的装置,乙为该同学采用的改进后的实验装置。已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:

(1)如何检查乙装置的气密性?                       

(2)乙装置中湿沙子的作用是                       

(3)G处铁丝网罩的作用是       ,乙装置K中发生反应的化学方程式是    

                   

 (4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是                      

(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是             

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27.(17分)有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,分别位于不同的三个短周期,其中,B与D可形成DB2、DB3两种化合物,在同周期元素中,C的金属性最强,F的非金属性最强。试回答下列问题:

(1)A、B形成的化合物与DB3反应生成一种强酸的化学方程式为      

(2)已知DB2在一定条件下可转化为DB3,工业上一进行这一反应的设备是    

工业上完成这一转化的适宜条件为               

(3)由C与B形成的原子个数比为1∶1的离子化合物与CO2反应的化学方程式为           ,此反应的用途是            

(4)由D形成的单质为        晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。

(5)用铂作电极电解由C、E形成的化合物的饱和溶液500 mL一段时间后,当溶液的pH=12时,阳极产物的化学式为           ,体积为      L。(标准状况,电解前后溶液体积的变化忽略不计,假设气体完全逸出)。

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26.(13分)已知A、B、C是三种单质,甲、乙是化合物,其全部物质的转化关系如图所示(图中反应条件均已略去),请回答下列问题:

(1)通常状况下,B、C为常见的气体单质,乙是液态化合物。

若A为气体单质,A、C两种元素属于第二周期相邻元素,写出A与乙反成生成甲和C的化学方程式                         

若A是固体,甲、C均为可燃性气体,1g固体A和乙的蒸汽在高温条件下发生反应生成甲和C,吸收热量11kJ,写出该反应的热化学方程式         

(2)通常状况下,若A、B、乙均为气体,A与乙在一定条件下反应生成黄色固体C,写出甲的电子式              

(3)若A、B、C都是短周期非金属元素单质,A、C所含元素同主族,A、B所含元素同周期,写出乙与Na2CO3在一定条件下反应的化学方程式          

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13.为实现2008北京“科技奥运”战略,我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产,该生物芯片可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如图所示。下列叙述中正确的是( )

A.该物质可视为酚类 

B.在浓硫酸作用下,分子内消去一个水分子,产物有两种结构

   C.该物质不能发生还原反应        D.该物质分子中的所有碳原子均共面

第Ⅱ卷

2008052524
 

非选择题:共10小题,共174分。

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12.在一密闭容器中发生化学反应:2A(g) B(g)+C(g);在几种不同条件下进行,其中B、C的起始物质的量为0,反应物A的物质的量随时间变化如图所示,下列说法一定正确的是 ( )

   A.实验Ⅱ和实验Ⅰ比较,实验Ⅱ一定使用了催化剂

   B.在实验Ⅰ中,若容器的体积为1L,则从开始到达到平衡时间内A的增

均反应速率为0.01mol(L·min)

   C.在800℃时,增在压强,若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5,则A的相对分子质量为64.5

   D.该反应正反应为吸热反应

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11.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为         ( )

   A.2.8mol      B.2.6mol      C.2.4mol      D.0.8mol

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9.下列化学用语表述正确的是                       ( )

   A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:4OH- 4e=O2+2H2O

   B.小苏打水解反应的离子方程式:HCO3 + H2O CO32+H3O+

   C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e=Cu2+

   D.向NaAlO2溶液中通足量CO2的离子方程式:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+

HCO3

2008052524
 
10.室温下,某无色溶液中由水电离提到的c(OH+)和c(H+)的乘积为110-24,该无色溶液中可能大量共存的离子组是                            ( )

   A.AlO2、K+、NH4+、Na+          B.K+、S2、SO32、Na+

   C.Na+、Br、Fe2+、Cl          D.S2、K+、Cl、HCO3

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