27.(15分)

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和

　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。

26.(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

25.(14分)

　 已知可逆反应：

请回答下列问题：

　 (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　；

　 (2)若反应温度升高，M的转化率　　　 　(填“增大”“减小”或“不变”；)

　 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1,

c(N)= a mol·L^-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L^-1, a=　　　　 　;

　 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol,L^-1，达到平衡后，M的转化率为　　　　　　　 　。

28.(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

　 (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。

　 (2)Z为一种或两种气体：

　　　 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

　 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。

　 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

　 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________________________。

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的电子式是_________________________。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

　　　 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　　　 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

　 ______________________________________________________________________。

　 反应的离子方程式是____________________________________________________。

　 (4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

　　　 ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。

26.(3分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺　 I₂+Z+H₂O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

　 a.同位素　　　 b.同系物　　　 c.同素异形体　　　　 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　 ________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳原素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为₁g，M_mR_n质量为₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

　　　 第Ⅱ卷(非选择　 )

25(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸

发生化反应的产物。

　 (1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

　 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO₂和0.3 mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

　 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl₂溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)

　　 _____________________________________________________。

　 (4)已知：

　　 菠萝酯的合成路线如下：

　　 ①试剂X不可选用的是(选填字母)____________。

a.CH₃COONa溶液　　 b. NaOH溶液　　　 c.NaHCO₃溶液　　　 d. Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。

③反应Ⅳ的化学方程式是

　 _______________________________________________________________________。

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c (SO)＞c (NH)

B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂,pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C. X, Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　　 　　　 ②NaHCO₃　 Ba(OH)₂　 H₂SO₄

③HCl　　 NaAlO₂ 　　　　　　　　　　　　　　 ④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₃

A.①②　　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　　 C.①③④　　　　　　　　　　　　　　 　 D.①②④