0  173207  173215  173221  173225  173231  173233  173237  173243  173245  173251  173257  173261  173263  173267  173273  173275  173281  173285  173287  173291  173293  173297  173299  173301  173302  173303  173305  173306  173307  173309  173311  173315  173317  173321  173323  173327  173333  173335  173341  173345  173347  173351  173357  173363  173365  173371  173375  173377  173383  173387  173393  173401  447090 

29.2008年北京奥运吉祥物福娃外用材料为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维

()。某同学甲设计了下列合成该聚酯纤维的路线图。

   

  (1)下列说法正确的是____________。

A.羊毛线与聚酯纤维的化学成分不同

B. 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能发生水解

C. 聚酯纤维和羊毛都是可燃物

D. 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

  (2)B的结构简式为__________________________。

  (3)写出下列反应的方程式

     D→E: ___________________________________________________________

     H→F:___________________________________________________________

  (4)指出下列反应的反应类型:

     A→D:_____________________    G→H: _______________________

  (5)由G→H可能得到一种含量较多的副产物,该副产物的同分异构体有多种,其中满足下列条件的还有_______种。

①结构中含苯环  ②苯环上有两个取代基,有取代基通过碳原子与苯环相连

  (6)同学乙认为该路线图复杂,可由B直接得到F。你的看法如何?______(填“可行”或“不可行”)如果可行,指出需要使用的试剂;如果不可行,说明理由。

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28.现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

  (1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

  (2)将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________。

末点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_________________________。

  (3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸的具有____________性。

  (4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_____

______________________(只写一个)。

  (5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

  (6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。

  (7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是_____(填写代号)。

A. 用排水法测定H2的体积

B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C. 测定反应前后装置和药品的总质量。

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27.下列转化关系中的A~K均为中学化学中的常见物质,已知A是由两种元素组成的气态化合物,B是非金属单质,C是一种液态化合物。F的相对分子质量比D大16。(部分反应物、部分生成物和反应条件未列出)

(1)若A为碱性气体(设为X),则A分子的空间构型为__________________,反应①的化学方程式为_______________________________________________;

  (2)若A为酸性气体(设为Y),写出反应②的离子方程:_______ ____________________;

  (3)若A是相对分子质量最小的气态化合物(设为Z),则A是_____________(填“极性”或“非极性”)分子,写出反应①的化学方程式_____________________________。

  (4)上述X、Y、Z三种化合物在水中的溶解性由强到弱的顺序是___________________(用化学式表示)。

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26.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中:

①B、C同周期且相邻,D、E同周期,A与B、D不同周期;

②B、C、E三种元素的原子序数之和为32,C是地壳中含量最高的元素;

③D原子的电子层数等于其最外层的电子数。请回答:

  (1)E元素是_________

  (2)C与A形成的一种化合物的电子式为_______________;

  (3)A、B、C三种元素形成的一种离子化合物的化学式为_____________________;

  (4)D2C3的熔点A2C的熔点______________(填“高”或“低”),其原因是_____________;

  (5)D与AE的水溶液反应的离子方程式为________________________________;

  (6)写出C3的一种用途:__________________________________。

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13.在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯,调节天平使之平衡,向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金,反应完成后,天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为   (   )

    A.65:56         B.56:108        C.56:9          D.65:9

第Ⅱ卷(本卷共10题,共174分)

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12.在25℃时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,下列关系式正确的               (   )

    A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    B. c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)

    C. c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D. c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

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11.某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B (g) 2Q(g),平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q,则下列叙述正确的是          (   )

    A.刚充入时反应速率v(正)减小,v(逆)增大

    B.达到新的平衡时,反应混合物中,A、B的体积分数增加

    C.达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

    D.达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小,但新平衡压强比原压强大

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9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取:3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O,下列有关说法正确的是                 (   )

A. Fe2O3是氧化剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C.生成1mol Na2FeO4时,有3mol电子转移

    D. Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的缘故

20080428
 
10.下列反应的离子方程式书写正确的是                                (   )

    A.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42====BaSO4

    B.氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合:

Ba2++2OH+NH4++HCO3=====BaCO3↓+NH3+H2O+H2O

    C.硫化钠溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-

    D.醋酸与碳酸钙发生反应:2CH3COOH+CaCO3====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

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8.下列说法正确的是                                               (   )

    A.分子晶体中一定含有共价键

    B.干冰升华时分子内共价键会发生断裂

    C.含有阴离子的化合物不一定含有阳离子

    D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

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7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                           (   )

    A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA

    B.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

    C.0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA

    D.25℃时,1L纯水中含有10-7NA个阴阳离子

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同步练习册答案