6.下列叙述中正确的是
A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子
B.同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积
C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子
D.1.0L浓度为1.0mol·L-1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子
25.在一定温度和压强下,将2mol的SO2和1mol的O2投入到体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2SO2+O2
2SO3。2 min时反应达到平衡,测得容器中SO3的物质的量为0.8mol。求:
(1)用O2的浓度变化表示的反应速度 ;
(2)根据下图判断,图中所示的两条曲线中,代表在其它条件不变的情况下使用催化剂的是: (填曲线字母)。
(3)保持压强不变,使上述体系分别在温度为T1和T2情况下进行反应,测得T1温度下该反应的速率为:V(SO3)=0.45 mol·L-1·min-1,T2温度下该反应的速率为:V(O2)=0.25mol·L-1·min-1。试通过计算判断T1和T2的温度高低。
24.某实验小组的同学为了探究某些吸热在常温下也可以发生,设计了如下实验流程:
(1)玻璃棒的作用是: 。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是: 。
(3) 实验现象能说明该反应吸热。
23.将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:
|
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上所析出物质的质量之比为: 。
22.(1)在上面元素周期表的C区域中画出金属与非金属的分界线。
(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a)A (b)B (c)C (d)D
(3)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的 族。
(4)现有甲、乙、丙三种主族元素,甲元素原子最外层电子数比内层电子总数少3个电子,乙元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,丙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①指出甲元素在周期表中的位置: ;
②乙、丙两元素相比较,金属性较强的是 (填符号),可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
21.A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________,B______________, C___________,D 。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为 ,
其所包含的具体化学键型为 。
(3)用电子式表示A2B的形成过程 。
(4)如图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到气球膨胀的现象,请用离子方程式以及必要的文字解释其原因:
。
20.已知氢元素有H、D、T三种同位素,氧元素有16O、17O、 18O三种同位素,则由它们构成的水分子的种类有多少种 ( )
A.27种 B.18种 C.12种 D.9种
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
19.已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布,且n>m,则下列关系中正确的是 ( )
A.得电子能力:A>B>C>D B.元素的金属性:D>C>A>B
C.原子半径:D>C>B>A D.离子半径:An->Bm->Cm+>Dn+
18.氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是( )
A.H2发生氧化反应 B.e-由B电极流向A电极
C.A电极为负极 D.每摩O2得到4mole-
17.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A.常温下,Z单质为气态物质
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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