0  173223  173231  173237  173241  173247  173249  173253  173259  173261  173267  173273  173277  173279  173283  173289  173291  173297  173301  173303  173307  173309  173313  173315  173317  173318  173319  173321  173322  173323  173325  173327  173331  173333  173337  173339  173343  173349  173351  173357  173361  173363  173367  173373  173379  173381  173387  173391  173393  173399  173403  173409  173417  447090 

6.下列叙述中正确的是

A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子

B.同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积

C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子

D.1.0L浓度为1.0mol·L1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子

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25.在一定温度和压强下,将2mol的SO2和1mol的O2投入到体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。2 min时反应达到平衡,测得容器中SO3的物质的量为0.8mol。求:

  (1)用O2的浓度变化表示的反应速度              

  (2)根据下图判断,图中所示的两条曲线中,代表在其它条件不变的情况下使用催化剂的是:        (填曲线字母)。

  (3)保持压强不变,使上述体系分别在温度为T1和T2情况下进行反应,测得T1温度下该反应的速率为:V(SO3)=0.45 mol·L-1·min-1,T2温度下该反应的速率为:V(O2)=0.25mol·L-1·min-1。试通过计算判断T1和T2的温度高低。

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24.某实验小组的同学为了探究某些吸热在常温下也可以发生,设计了如下实验流程:

  (1)玻璃棒的作用是:                   

  (2)浸有稀硫酸的棉花的作用是:             

  (3)               实验现象能说明该反应吸热。

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23.将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:

20080503
 
  (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的    极,可观察到Cu棒的所产生现象是            ,试用电极反应式表示该现象:       

  (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生    反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:             

  (3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上所析出物质的质量之比为:              

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22.(1)在上面元素周期表的C区域中画出金属与非金属的分界线。

  (2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为                     

        (a)A        (b)B          (c)C           (d)D

  (3)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的      族。

  (4)现有甲、乙、丙三种主族元素,甲元素原子最外层电子数比内层电子总数少3个电子,乙元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,丙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①指出甲元素在周期表中的位置:                

②乙、丙两元素相比较,金属性较强的是     (填符号),可以验证该结论的实验是         

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

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21.A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子;B是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物CB和CB2,C的最高正价与最低负价绝对值相等,CB有毒,CB2可用于灭火,D+具有与Ne原子相同的电子层结构。

  (1)试判断A、B、C、D四种元素的名称

     A__________,B______________, C___________,D      

  (2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为         

其所包含的具体化学键型为                 

  (3)用电子式表示A2B的形成过程                

  (4)如图所示,在烧瓶中收集满CB2气体,用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧,当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后,立即塞紧胶塞振荡,可观察到气球膨胀的现象,请用离子方程式以及必要的文字解释其原因:

                            

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20.已知氢元素有H、D、T三种同位素,氧元素有16O、17O、 18O三种同位素,则由它们构成的水分子的种类有多少种                                   (   )

    A.27种        B.18种         C.12种         D.9种

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

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19.已知aAnbBm-、cCm+dDn+四种离子具有相同的核外电子排布,且n>m,则下列关系中正确的是                           (   )

    A.得电子能力:A>B>C>D         B.元素的金属性:D>C>A>B

    C.原子半径:D>C>B>A           D.离子半径:An>Bm->Cm+>Dn+

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18.氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是(   )

A.H2发生氧化反应                  B.e由B电极流向A电极

C.A电极为负极                     D.每摩O2得到4mole-

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17.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中,正确的是                               (   )

     A.常温下,Z单质为气态物质

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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