28．(15分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法

27．(15分)下图中A-J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A 　　　　，E　　　　 ，I　　　　　 ；

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)J与盐酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

反应后的溶液与反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26．(15分)1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol^－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

(1)生成水煤气的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)合成氨需要在较大的压力下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)温度过高或过低对合成氨的影响是　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)由氨生成HNO₃的各步反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　；

(5)某化肥厂由NH₃制备HNO₃，进而生产硝铵(NH₄NO₃)。假设由氨氧化生成HNO₃的总产率是85%，而HNO₃和NH₃完全反应生成NH₄NO₃。列式计算：

①从NH₃制取NH₄NO₃过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH₄NO₃的量。

13．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是

A．①②　　　　　 B．④⑥　　　　　 C．③⑤　　　　　 D．②④

第Ⅱ卷

12．已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n　　　　　　　　　　　　　 B．b+m-n

C．b-m+n　　　　　　　　　　　　　 D．b-m-n

11．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是

A．a-a^′→d-d^′→e　　　　　　　　　　 B．b-b^′→d-d^′→g

C．c-c^′→d-d^′→g　　　　　　　　　　 D．d-d^′→c-c^′→f

10．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是

A．分子式为C₁₂H₁₆O₂

B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯

C．既能发生加成反应,又可发生取代反应

D．在酸、碱溶液中都能发生反应

9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为

Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂

下列该电池的电极反应正确的是

A．负极反应为Zn-2e^－=Zn²⁺

B．负极反应为Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+H⁺

C．正极反应为2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH

D．正极反应为2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

8．下列说法中正确的是

A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B．非极性分子中一定没有极性键

C．离子晶体中一定没有共价键

D．分子晶体中一定没有离子键

7．20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和Al　　　　　　　　　　　 B．Al和Fe

C．Fe和Zn　　　　　　　　　　　 D．Zn和Cu