26.(14分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体,在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C,其转化关系如图。其中一个B分子中含有的Z原子个数比一个C分子中少一个,B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题:
(1)元素Y是 ,元素Z是 ;
(2)位于元素周期表中第四周期与X元素同族元素是 ,该原子核外的电子数是 ,该元素最高价氧化物的水化物的化学式是 ;
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,写出C在适当条件下被W溶液吸收成盐Q的离子议程式 。盐Q的水溶液pH小于7的原因是(用离子方程式表示) ;
(4)则X与Y组成,且X与Y的质量比为16∶7的化合物的分子式是 。
13.在100mL的某混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度都是0.2moL·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是(假设反应前后深液体积无变化) ( )
A.0.075 B.0.15 C.0.225 D.0.3
非选择题(共174分)
12.常温下,将a1mLb1mol·L-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·L-1NaOH溶液。下列结论中正确的是 ( )
A.若a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H2)=c(OH-)
B.若a1=a2,b1=2b2,则混合溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Na+)
C.若a1b1> a2b2,则混合液的pH一定大于7
D.a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1一定大于b2
11.已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0kaJ·mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是 ( )
A.吸收18.4KJ热量 B.放出18.4KJ热量
C.吸收73.6KJ热量 D.放出73.6KJ热量
10.下列关于电化学知识的说法正确的是 ( )
A.在铜-锌-稀H2SO4原电池工作时,电子通过导线由铜片流向锌片
B.当镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.用电解法精炼铜时,应该用粗铜作阴极
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
9.下列说法正确的是 ( )
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液pH值大
B.离子化合物中一定不含有共价键
C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D.同周期元素的原子或离子半径均从左到右逐渐减小
8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
7.常温下,在某密闭容器里分别充入等物质的量的两种气体,在一定条件下充分反应后,恢复的原温度时,容器内的压强降低为反应前的1/4,则充入的混合气体可能是( )
A.HCl和NH3 B.H2和 O2 C.H2和Cl2 D.CO和 O2
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA
B.2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA
C.常温常压下,2gH2中含有的中子数为2NA
D.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
29.(15分)
A和B是具有相同碳原子数的一氯代物,A-I转换关系如图所示:根据框图回答下列问题;
(1)B的结构简式是 ;
(2)反应③的化学方程式是 ;
(3)上述转换中属于取代反应的是 ;(填写反应序号)
(4)图中与E互为同分异构体的是 ;(填化合物代号)。图中化合物带有的含氧官能团有 种。
(5)C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ;
(6)I的结构简式是 ;名称是 。
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