6. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高　　　　　

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

5.　 下列说法不正确的是(　 )

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

4.　 下列化学用语书写正确的是(　　 )

A．氯化铵的电子式：　　　　　 B．异丁烷的结构式：　　 　　　

C．硫离子的最外层电子排布：3s²3p⁴　　　　　 D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

3.　 5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是(　 )

A．v(Fe) = 0.5 mol/(L·min)　　　　　 B．v(H₂SO₄)= 1 mol/(L·min)

C．v(H₂) = 0.5 mol/(L·min)　　　　　 D．v(FeSO₄)= 0.5 mol/(L·min)

2. 意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O₄，它可能具有长方形结构，下列说法错误的是

A．O₄与O₂、O₃都是氧的同素异形体

B．合成O₄的反应可以看作核聚变反应

C．O₄分子中存在非极性共价键

D．O₄能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂

1. 下列有关晶体的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏　　　　　　　　　　 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂　　　　　　　　　　 D．分子间作用力越大，分子越稳定

29．(16分)

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

　 (1)写出B中官能团的名称：　　　　　　　　 ；1mol B能与含　　　 　摩尔Br₂的溴水反应。

　 (2)用A、B、C、D填空：

　　　　 ①能发生银镜反应的有　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有　　　　　　　　 。

　 (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　　　 反应(填反应类型名称)，写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1，2－二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团

其中(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种。

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 ，

写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)

实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

　 (1)已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ　　　　　 ，装置Ⅱ　　　　　 ，装置Ⅲ　　　　　 。

(3)开始进行实验时，首先应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　　　　　　 (用含字母的代数表示)。

27．(15分)

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出)。

　 (1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是　　　　　　　　 ；反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　④　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (3)若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是　　　　

　 ，分子E的结构式是　　　　　　　 。

26．(14分)

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

　 (1)下列推断正确的是　　　　　　　　 。

a．A、B、E不可能在同一主族　　　　　 b．A、B、C可能在同一周期

c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性　 d．C和D的单质可能生成离子化合物

　 (2)若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则A与C元素按原子个数比2:1形成的化合物F的电子式为　　　　　　　 ；C与D形成的原子个数比1: 1的化合物与F反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物水溶液呈　　　　 性(填“酸”或“碱”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。