4．下列装置操作图不能用于检查气密性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3． 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．空气进入负极发生氧化反应　　　　　　　 B．负极反应为Zn－2e^－Zn²⁺　　　

C．消耗6.5克锌，转移0.1摩电子　　　　　 D．电解质溶液可能是强酸　　　　　　　　　　　

2．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是　　 (　　 )

　 A．③④⑤⑧　　 　　 B．④⑤⑦⑧　　 　　 C．④⑤⑧　　 　　　　 D．③④⑤⑦⑧

1．2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金

　　　 B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气

　　　 C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料

　　　 D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料

22．(11分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。

(1)写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式。

(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过

滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、

洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

21. (12分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是　　　　 。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如下图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：　　　　 。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：　　　

　　　　 。(用含x的代数式表示)

⑶Mn的核外电子排布式为：　　　　　　　 。

⑷下列有关说法正确的是　　　　　　　 。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

20．(10分)Be、Mg、Ca、Sr、Ba是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、生命科学等方面有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)写出Ca原子的价层电子排布式：　　　　　　　　　　　 ；

(2)①BeCl₂分子中Be原子采取sp杂化成键，则其分子构型是　　　　 ，其中铍氯原子之间共价键类型是　　　 (填序号)：

a．p-pπ键　　　 b．p-pσ键　　　 c．s-sσ键　　 d．s-pσ键

②叶绿素的结构示意图如上图左所示，中心“原子”Mg和周围的氮原子之间的键型为　　　　　　　　 ；

(3)MgO晶胞如上图右所示，MgO晶体中Mg²⁺的配位数为　　　 。MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO－3791kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl(2分)

19. (14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)；△H＝180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) ；△H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ；△H＝-483.6kJ/mol

则工业合成氨的热化学方程式为______　　　　　　　　 __　 _________。

(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______。

①增大压强　 ②增大反应物的浓度　　 ③使用催化剂　 ④降低温度　

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？______　 (填编号)。①过滤　 ②蒸馏　 ③渗析　 ④萃取理由是________________________。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_________________________________。

(5)如果化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　 。

18. (7分)研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。

(1)今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B(少量)+A^- === HB^-+HA ，则在A^-、HB^-、B^2-离子中，最易结合质子的是 　　　 　；

(2)酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否发生，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：

①　　 溶液中出现白色沉淀；

②　　 有刺激性气味的气体放出；

③　　 白色沉淀量逐渐增多；

④　　 白色沉淀逐渐消失；

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)　　　　　　　　　 ；

(4)在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO₂在酸性溶液中易被还原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　 )

A．3Cl₂ + 6FeI₂ = 2FeCl₃ +4FeI₃ 　　　B．Cl₂ + FeI₂=FeCl₂ +I₂

C．MnO₂+4HCl = MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O　　 D．2Fe³⁺+2I^－= 2Fe²⁺+I₂

17. (12分)下面是某化学学习小组的实验记录，请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。

[研究课题]　 铜离子颜色的探究

[资料卡片]　

[实验探究]

[交流讨论]

(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是__　　 ____(写化学式，下同)；4中呈深蓝色的化学粒子符号是__　　 ____。

(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应方程式：　　　　　　　　　　 。

(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_____________________________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：

方案①______________________________________________________________；

方案②______________________________________________________________。