30．某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式.主要化学反应为: ①H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O ②FeO+CO=Fe+CO2 他们要测定的数据是矿样质量——青夏教育精英家教网—

0 173251 173259 173265 173269 173275 173277 173281 173287 173289 173295 173301 173305 173307 173311 173317 173319 173325 173329 173331 173335 173337 173341 173343 173345 173346 173347 173349 173350 173351 173353 173355 173359 173361 173365 173367 173371 173377 173379 173385 173389 173391 173395 173401 173407 173409 173415 173419 173421 173427 173431 173437 173445 447090

30．(14分)某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式(设矿样不含其它杂质)。主要化学反应为：

　　 ①H₂C₂O₄(乙二酸)CO₂↑+CO↑+H₂O　 ②FeO+CO=Fe+CO₂

　　他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO₂的质量[用m(FeO)和m(CO₂)表示]。所需仪器(连同药品)的示意图如下(必要时有的仪器可重复使用)

　　 (1)假设洗气(或吸气)装置丙、丁、戊内的反应进行得都完全，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来(用接口字母a、b……表示)：

　　接　　，　　接　　，　　接　　，　　接　　，　 c　接　 f　

(2)实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是　　　　　　　　，后边又用它的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO(写出具体方法)　　　　　　　　　　　

(4)该小组测得m(FeO)=15．2g，m(CO₂)=11．0g，则x：y为　　　　　　

　　 A．4：5　　　　 B．1：1 　　 C．2：3　　 D．3：4

在该实验中，反应前FeO为黑色，反应后生成的Fe也为黑色，难以确定FeO是否完全被还原，若仍有FeO剩余，则所测的x：y值比实际值　　　 (填偏低，偏高或不影响)采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差：

　　 (5)仍用上述提供的仪器和药品(必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装)，同样测定两种物质的质量，便可计算出x和y的比值，写出要测定的两种数据可能的组合：

①　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　

(若不够三种组合，可不必填满；若多于三种组合，可自行增加)

[选做部分]

　　考生从中选择1个化学题作答。

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29．(12分)我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。利用海水资源可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

　　 (1)从海水中提取镁的步骤中，试剂b可以选用上图中的　　　　　　　　　　发生反应制取得到(以字母表示)。

　　 (2)分离出Mg(OH)₂后的溶液中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得纯净的溶液A，在分离后的溶液中应依次加人过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液并过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加人过量BaCl₂溶液是为了除去　　　离子；加入过量Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　。

(3)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为　　　　　　　。

(4)电解A溶液时阳极反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　，当阴极产生标准状况下的气体1．12L时，整个过程中转移的电子总数为　　　　　 (阿伏加德罗常数用N_A表示)。　　

(5)将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(6)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　　步骤⑤所选用主要仪器是　　　　　　　　，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　　。

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28．(16分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

　　 (1)对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达平衡时，V_正=k₁c(A)^mc(B)ⁿ(K₁为速率常数)，达平衡时化学平衡常数为K₂，且K₁、K₂只与温度有关。现将4molSO₂与2molO₂充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50%。则起始时正反应速率是平衡时的　　　　　倍。500℃时，该反应的平衡常数K₂是　　　　　。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO₂、2molO₂与4molSO₃，平衡将向　　　　移动。

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　 (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁　　　 m₂(选填“<”、“=”，“>”)。

　　 (3)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_SP)。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu(OH)₂的溶度积为2×10，若某CuSO₄溶液里，c(Cu²⁺)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于　　；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为　　　　　。

(4)常温下，某纯碱(Na₂CO₄)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈　　　　　　性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　。