6．下列溶液一定是碱性的是

　 　 A．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺).　　 　 　　　　　　B．滴加甲基橙后溶液显红色.

　 　 C．溶液中含有OH^-－.　　　 　　 　　　　　　D．滴加甲基橙后溶液显黄色.

5．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H₂最多的是

　　　 A．3mol/LHCl溶液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．4mol/LHNO₃溶液

　　　 C．8mol/LNaOH溶液　　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．18mol/LH₂SO₄溶液

4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液的颜色

　　　 A．变蓝色　　　　　　　　　　 B．变深　　　　　 　　 C．变浅　 　　　　　　　　 D．不变

3．下列电离方程式中，正确的是

　　 A．HClO₄ == H⁺+ClO₄^- B．H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

　　　 C．H₂PO₄^-+H₂O== HPO₄^2-+H₃O⁺ 　　　　　　　　　　　 D．NH_3·H₂O == NH₄⁺+OH^-

2．能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是

　　　 A．硝酸银　　　　　　　　　　 B．氯化钡　　　　 　　 C．氢氧化钠　　　　　　　 D．浓氨水

1．将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。下列反应起氮的固定作用的是

　　 A．N₂与H₂反应合成NH₃　　　　　　 　　　　 B．NH₃经催化氧化生成NO

　　 C．NO与O₂反应生成NO₂　　　　　 　　　　 D．由NH₃制碳铵和硫铵

25、(6分)10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

24、(15分)卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。

　表2原料价格表　

(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是　　　　　 ，其作用是　　　　　 ；　

(2)在步骤③中加入的试剂应是　　　　　　 ；之所以要控制pH=9．8，其目的是　　　　　　 　　 ；

(3)在步骤④中加入的试剂Z应是　　　　　　 ；

(4)在步骤⑤中发生的反应是　　　　　　　　 。

23、(10分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

请针对以下两种不同的情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是　　　 ；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式为　　　　　 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(4分)将11．2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了5．6g。

求：原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为　　　　　　 质量之比为　　　　　

22(6分)、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：

　Pb+ SO₄^2--2e^-= PbSO₄

　PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-= PbSO₄+2H₂O

　(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池反应)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)铅蓄电池的电解质溶液是　　　　　　　　 ，在放电过程中，它的浓度的变化趋势是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，