0  173296  173304  173310  173314  173320  173322  173326  173332  173334  173340  173346  173350  173352  173356  173362  173364  173370  173374  173376  173380  173382  173386  173388  173390  173391  173392  173394  173395  173396  173398  173400  173404  173406  173410  173412  173416  173422  173424  173430  173434  173436  173440  173446  173452  173454  173460  173464  173466  173472  173476  173482  173490  447090 

26. (15分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

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13.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

    A.分子式是C18H26O2

    B.能在NaOH醇溶液中发生消去反应

    C.既能发生加成反应,也能发生酯化反应

    D.既能发生氧化反应,也能发生还原反应

第Ⅱ卷(共10题,共174分)

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12.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH = HSO3

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3 +Ba2++OH = BaCO3↓+H2O

C.盐酸滴入氨水中:H++OH = H2O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32 +2H+ = CO2↑+H2O

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11.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极,发生还原反应  

B.铂片端作阴极,发生氧化反应

C.a点是负极,b点是正极    

D.铅笔端有少量的氯气产生   

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10. 2007年10月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。格哈德研究了氨的合成与催化剂面积大小关系,对于提高合成氨的经济效益意义重大。N2+3H2 2NH3; △H<0 。下列有关说法正确的是

A.增大催化剂的表面积,能提高氮气转化率

B.增大催化剂的表面积,能同时、同等程度的增大正逆反应速率

C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益

D.单位时间内,当断裂3molH-H键和生成6molN-H键时达到化学平衡

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9.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是

A.c(SO)> c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)

B.c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L

C.2c(SO)+ c(OH)= c(NH)+2 c(Fe2+)+c(H+)

D.c(H+)= c(OH)+c(NH3·H2O)

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8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA

B.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

C.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA

D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.Y的氧化物是离子化合物

B.X的氢化物溶于水显酸性

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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6. 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为

A.1∶1∶1                        B.2∶2∶1

C.2∶3∶1                        D.4∶3∶2

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22.(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,不稳定;60℃时可在空气中自燃;与稀盐酸

  反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生如下反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu。

  根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)在40℃~50℃时,用CuSO4溶液和“另一物质”可制得CuH,用氧化还原观点分析,

  这“另一物质”在反应中所起的作用是     (填“氧化剂”或“还原剂”);

(2)60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为              ;

(3)CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为                

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应,则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于             物质中(填化学式)。

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