26． (15分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

13．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

　　 　A．分子式是C₁₈H₂₆O₂

　　 　B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

　　 　C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

　　 　D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

第Ⅱ卷(共10题，共174分)

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^－ = HSO₃^－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－ +Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^－ = H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 －}+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

11．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．a点是负极，b点是正极　　　　

D．铅笔端有少量的氯气产生　　　

10. 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。格哈德研究了氨的合成与催化剂面积大小关系，对于提高合成氨的经济效益意义重大。N₂+3H₂ 2NH₃; △H<0 。下列有关说法正确的是

A．增大催化剂的表面积，能提高氮气转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同等程度的增大正逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．单位时间内，当断裂3molH-H键和生成6molN-H键时达到化学平衡

9．莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是

A．c(SO)> c(NH)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH)= 0.2mol/L

C．2c(SO)+ c(OH^－)= c(NH)+2 c(Fe²⁺)+c(H⁺)

D．c(H⁺)= c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A个

B．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N_A个

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A个

7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．Y的氧化物是离子化合物

B．X的氢化物溶于水显酸性

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H₂O₂)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1∶1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶2∶1

C．2∶3∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶3∶2

22．(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸

　 反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生如下反应 2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu。

　 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)在40℃~50℃时，用CuSO₄溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析，

　 这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 　；

(3)CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于 　　　　　　　　　　　　物质中(填化学式)。