23．(8分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显示紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　 。

(2)咖啡酸可以发生的反应是　　　　　　　　　　　 (填写序号)。

①氧化反应　 　　 ②加成反应　 　　　 ③酯化反应　 　　　 加聚反应　 　　 ⑤消去反应

(3)咖啡酸可看作l，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链，则咖啡酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)　　　　　　　　　　　　　 mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸根芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)(Ⅰ)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据图完成下列填空：

(1)脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异，通过　　　　　　　 　 、冷却、　　　　　　　　　　　　 (填写操作名称)除去NaCl。

(2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中　　　　　　　　　　　 产品可循环使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1 g，现电解60℃精制饱和食盐水l371g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm^－3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol·L^－1。

(Ⅱ)在隔膜法电解食盐水(见图10-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。与电源负极相连的电极附近溶液的pH　　　　　　　　 (填“升高”、“下降”或“不变”)。若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na₂SO₄溶液的方法生产NaOH和H₂SO₄?　　　　　　　　　 。若能，参照图在方框内试画出装置示意图。

21．(5分)常温下，在25 mL0.1mol·KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·醋酸溶液，曲线如图所示，请根据图，回答有关问题：

(1)在A点，溶液的pH=　　　　　　　　　　　　 。

(2)在B点，　　　　　　　　　 l2.5(填“>”“=”或“<”，下同)

　　 、、、的大小关系为：　　　　　　　　　　 　

(3)在C点，、、、由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)在D点，与之和与的关系为(用关系式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)(1)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：

①肼和NO₂反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②放电时固体电解质里的离子的移动方向是向　　　　　　　　　　 极移动(填正或负)。

19．(7分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的-项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH₄NO₃在微热条件下分解产生，产物除N₂O外还有一种，写出此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。生成1mol N₂O时反应中转移的电子数为　　　　　　　　 　　　 mol。

(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质--光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂==2HCl+2COC1₂，写出光气的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂：　　　　　　　　　 　　　　　　 　。

(3)锡在元素周期表中位于第　　　　　　　　　　　 周期、第　　　　　　　　　　 族，砷的原子序数为　　　　　　　　　　　　 。

(4)氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气，同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为　　　　　　　　　　　 。

18．下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

A．①蒸馏，②过滤，③分液　　　　　　　　　　　　　 B．①分液，②蒸馏，③蒸馏

C．①蒸馏，②分液，③分液　　　　　　　　　　　　　 D．①分液，②蒸馏，③结晶、过滤

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共64分)

17．下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可

D．向CuSOa溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

16．甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料。制取甲醇传统法是采用催化剂，合成反应为：CO+2H₂CH₃OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法：2CH₄+O₂CH₃OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)／V(O₂)=9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率

15．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A<B<C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

14．实验测得，等物质的量浓度的NaOH溶液滴入CuSO₄溶液中，两者体积比为1.5：1时(残存在溶液中的Cu²⁺极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成的沉淀的化学式是

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．·CuSO₄

C．2·CuSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3·CuSO₄