0  173348  173356  173362  173366  173372  173374  173378  173384  173386  173392  173398  173402  173404  173408  173414  173416  173422  173426  173428  173432  173434  173438  173440  173442  173443  173444  173446  173447  173448  173450  173452  173456  173458  173462  173464  173468  173474  173476  173482  173486  173488  173492  173498  173504  173506  173512  173516  173518  173524  173528  173534  173542  447090 

24.(10分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl、Br、I、ClO、AlO2-

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子是__________________,一定不含有的阳离子是______            

____________,一定不存在的阴离子是__________________。

(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n (Cl)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I)
a mol
0
0

①当通入Cl2 的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为________。

②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为__________________

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23.(七、九、十班做)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本和重复单位称为晶胞。NaCl的晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO的晶体密度为ρ=5.71g·cm3,晶胞边长为4.28×1010m。

(1)FexO中x值(精确到0.01)为____________。

(2)晶体中的Fe分中Fe2+和Fe3+。其中Fe2+所占分数(用小数表示,精确到0.001)为_____________。

(3)此晶体的化学式:_______________。

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离为O2围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为____________m。

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23.(普通班做)二氧化硅晶体中,每个硅原子周围有_________个氧原子,每个氧原子周围有_________个硅原子,硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子,且把硅原子看做碳原子,则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同,试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型;并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

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22.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是      (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是      (填代号)。

a.高空排放b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。              _        (不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

a.除去Al3+的离子方程式是               

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸   KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为              

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                   

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21.(8分)莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体,其分子式为C7H10O5。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO3反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线(部分反应条件已省略)。

其中A分子中的羧基邻位上没有取代基,C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机物分子中含有的结构不能稳定存在。

请回答下列问题:

(1)写出莽草酸分子中含有的官能团名称:羧基、             

(2)指出反应类型:①         ,③        

(3)写出化学反应方程式:

反应②                                 

反应④                                 

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20.(13分)Ⅰ.化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%%-30%的稀硫酸溶液,在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:____________________________________。

(2)硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。

(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______________________________。

(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______________________________。

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19.(6分) 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计

(1)能够用以精确量取液体体积的是_____________(填写编号);

(2)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是____________(填写编号);

A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后,所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为  g。

(4)有下列实验:①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④乙酸乙酯的制取⑤石油分馏实验;其中需要使用温度计的有____________(填写编号)。

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18.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(   )

    A.60mL           B.45mL           C.30mL           D.15mL

第Ⅱ卷(非选择题,共54分)

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17. 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是    (   )         

    A.图(1)和图(3)              B.图(2)和图(3)

    C.图(1)和图(4)             D.只有图(4)

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16.用下图装置实现电解,下列说法正确的是  (   )

A.X是碳棒,Y是金属铂,a是稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

    B.X是金属铂,Y是碳棒,a是氯化钠溶液,在阴极上和阳极上析出气体的物质的量之比为1∶1

    C.X是金属铁,Y是金属铜,a是硫酸铜溶液,X极增重,溶液浓度减小

    D.X是精银,Y是粗银,a是硝酸银溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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