5．下述关于烃的说法中.正确的是 ( ) A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧——青夏教育精英家教网—

5．下述关于烃的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

　　　 B．烃是指分子里含碳元素的化合物

　　　 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

　　　 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

4．可以用分液漏斗进行分离的混合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酒精和碘水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．苯和氯化钠水溶液

　　　 C．乙醇和乙酸乙酯　　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙酸和水

3．下列物质中，不属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．尿素　　　　　　　　　 B．酒精　　　　　　　　　 C．苏打　　　　　　　　　 D．塑料

2．C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是(　　 )

　　　 A．质子数为6　　　　 B．电子数为13　　　　 C．中子数为6　　　　 D．质量数为6

1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石油的产量　　　　 B．乙烯的产量　　　　 C．天然气的产量　　 D．硫酸的产量

23．(9分)在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：　 CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

(1) 平衡时CO的转化率为　　　　　，该反应的化学平衡常数为　　　　　。

(2) 如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为　　　。

(3) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H　　　 0(填“>”、“==”、“<”)。

22．(8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝-92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　　 (填序号)

A　采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　 B　采用500℃的高温　 C　用铁触媒作催化剂

D　将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(2)下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法　　　　　。

(3)在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？　

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式　　　　　

21.(5分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　。

20．(7分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①　步骤I中反应的化学方程式为：

，该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　。

　 (2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。