3．下列不随所取物质体积的多少而变化的量是

A．水的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．某溶液的物质的量浓度

C．二氧化碳气体的质量　　　　　　　　　　　　　　　　 D．某氯化钠溶液中氯离子的数目

2．在工业制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是

A．沸腾炉、吸收塔、热交换器　　　　　　　　　　　 B．热交换器、沸腾炉、接触室

C．沸腾炉、接触室、吸收塔　　　　　　　　　　　　　 D、沸腾炉、吸收塔、接触室

1．吸入人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧如O₃等。这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在此过程中Na₂SeO₃的作用是

A．还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂　　　　　　　　　　　　　 D．以上均不是

24．(6分)将15g由NH₄Cl和Ca(OH)₂组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？

23．(8分)氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：(HCl) = 0.25mol/L，(O₂) = 0.2mol/L，(Cl₂) = 0.1mol/L。则：

(1)写出反应的方程式____________________________________________；

(2)开始时(HCl) = _________________，(O₂) = ____________________；

(3)从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率(HCl) = _________mol/(L·min)，以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为__________；

(4)反应后压强是反应前的_________倍。

22．(9分)如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V(A)=V(B)= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)(正反应为放热反应)。(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡，V(A)=1.2a L。

试回答：

(1)A容器中X的转化率(A)=______________。

(2)A、B两容器中X的转化率的关系：(A)________ (B)。(填“>”、“<”或“=”)

(3)打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L。(连通管中气体体积不计)

(4)在第(3)问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。其理由是______________________________________________________________________。

21．(6分)将1mol I₂ (g)和2 mol H₂置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂ (g)+H₂ (g) 　2HI(g)(该反应正反应放热)，并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间的变化如图中曲线(Ⅰ)所示：

(1)达到平衡时，I₂ (g)的物质的量浓度为_________mol/L。

(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如图中曲线(Ⅱ)所示，则甲条件可能是______________ (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度　　　　　　 ②恒容条件下，减低温度

　③恒温条件下，缩小反应容器的体积　 ④恒温条件下，扩大反应容器的体积

　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I₂ (g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________________。

20．(9分)下图中A-G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系(部分反应物或生成物略去)，已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：

(1)M元素为(填元素符号)__________。

(2)B的化学式为 　　　　或　　　　 ，写出鉴别它们的两种试剂：__________ 和__________。

(3)若A与G反应也能制B，且反应中n(A)︰n(G)=1︰2,则此时该反应的离子方程式是：

__________________________________________。

(4)若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。

19．(6分)在亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：

①KMnO₄溶液，②稀H₂SO₄溶液，③稀HNO₃溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。(注：NaNO₂的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价)

试用上述试剂回答下列各问：

(1)证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。

(2)证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。

18．(11分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。

(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是(填序号)_____________。

A．碱石灰　 B．无水CuSO₄　 C．五氧化二磷　 D．无水CaCl₂

(3)在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。

(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。

(5)待实验完毕后，若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)________。

(6)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”)________，理由是____________________________________。