15、已知常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中[OH^-]/[H⁺]=10¹⁰，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

　 A．[OH^-]>[H⁺]>[B⁺]>[A^-]　　　　　　　　 B．[B⁺]>[A^-]>[OH^-]> [H⁺]

　C．[A^-]>[B⁺]>[H⁺]>[OH^-]　　　 　　　　　　D．[B⁺]=[A^-]>[H⁺]=[OH^-]

14、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是

　 A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶；　

B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；

　 C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；

D．用甲基橙作指示剂。

13、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

　 A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　

　 B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-

　 C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

　 D．由水电离出的[OH^-]=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄ == Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是

　A．BaSO₃和BaSO₄　　　 B．BaSO₄、(NH₄)₂SO₄　　 C．BaSO₄　　　 D．BaSO₃

11、第三周期元素R，它的原子最外层电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

　A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应；

　B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸；

C、在固体态时，R的单质属于同一类型的晶体；

　 D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在；

10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是　　　 　

A．氯气通入水中　 Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

B．向Fe(OH)₃中加入氢溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．过量铁与稀HNO₃反应：3Fe +4H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

9、在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

　 A．9:2　　　　 　　B．2:9　　　 　　　　　C．9:4　　　 　　　D．9:1

8、水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^-，在不同温度下其离子积为： K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.25×10^-14。则下列叙述正确的是

A．C(H⁺)随着温度升高而降低　　　　　　　　　 　　　　 B．在35℃时，C(H⁺) >C(OH^-)

C．35℃时食盐水中[H⁺]为1.5×10^-7mol/L　　 　　D．水的电离是放热的

7、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

　　A．C的生成速率是A的分解速率2倍； 　B．单位时间内生成n molA, 同时生成3n molB；

　C．A、B、C的浓度不再变化；　　　　 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

6、下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

　 A．在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8；

B．Na₃AsO₄溶液的pH小于7；

C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂；

　 D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。