13．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－ = SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ = 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－ = BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

12． 可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃ (g)　 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

　 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

11．下列有关强电解质叙述正确的是

A．离子化合物一般是强电解质

B．强电解质在熔化状态下一定能够导电

C．具有强极性键的共价化合物可能是强电解质

D．强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力

10．恒温下的甲乙两密闭容器，甲体积不变，乙容器带有理想活塞，体积可变，两容器的起始状态完全相同，都充有C气体。发生反应C(g) A(g)+B(g)，一段时间后，容器中的反应均达到平衡。下列说法正确的是

A．平均反应速率：乙＞甲　　　　　　　　 B．到达平衡时C的物质的量：乙＞甲

C．到达平衡时C的转化率：乙＞甲　　　　 D．到达平衡时A的物质的量：甲＞乙

9．有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它

们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是　

A．V₃>V₂>V₁　　 　B．V₃=V₂=V₁C．V₃>V₂=V₁D．V₁=V₂>V₃

8．在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A．BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂　　 B．PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₃

C．A1₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和CH₄ D．CH₃COCl的水解产物是两种酸　

6．下列关于原电池的叙述错误的是

A．原电池中的电解质不一定处于液态

B． 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路

C． 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极

D． 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应　

5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

4．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等

C．在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等

D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热