23．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　　　　　 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　　　 　　　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 　　　　　　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

22．(10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴ 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)　　　 mL，用规格为　　　 mL量筒量取。

⑵ 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2－外，还有大量的NH₄⁺。检验NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 写出沉淀物中所有物质的化学式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 滤液I的成分是水和　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量　　　 溶液，产生白色沉淀。

②　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 (依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹ 若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 mol(用含m、n的代数式表示)。

20．(10分)某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H₂SO₄(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　　　 。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出现象及电极反应式。

　　 正极现象：　　　　　　　　　　　 　　正极反应式：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 负极现象：　　　　　　　　　　　 　　　负极反应式：　　　　　　　　　　　　 。

　　 结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，用离子方程式表示其反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)⑴ 下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

⑵ 有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：　　　　　　　　　　

A．大于40.00ml　　 B．为40.00ml　 C．小于40.00ml　　 D．为10.00ml

⑶ 某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：　　　　　　　

A．用托盘天平称取3.25gNaCl　　 B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

C．用量筒量取5.26mL盐酸　　　 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

E．用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3

18．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　 　　　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　 　　　　 D．a点是负极，b点是正极

第二卷　 非选择题(共87分)

17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－) = c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄⁺ ))＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃) = c(HCO₃^－ )+c(CO₃^{2 －})+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下，0．1mol/L的HF溶液和0．1mol/L的醋酸溶液中和NaOH的能力相同　

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③常温下，0．1mol/L的HF溶液中加入少量NaF晶体的pH发生变化　

④常温下0．1mol/L的HF溶液的pH为2．3

⑤常温下，pH=2的HF溶液和HCl溶液都稀释100倍时，HCl溶液pH值变化大　

⑥1mol/L的NaF水溶液能呈碱性

A．①②③④⑤⑥　　 B．②③④⑤⑥　　 C．②③④⑥　　　 D．③④⑤⑥

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B．pH = 2的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动